高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt

高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt

ID:50766650

大小:1.58 MB

页数:19页

时间:2020-03-14

高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt_第1页
高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt_第2页
高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt_第3页
高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt_第4页
高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt_第5页
资源描述:

《高中化学金属的腐蚀与防护(冼)课件新人教版选修4.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、敞口荷叶纹银杯(辽代器皿,都希苏木出土)玉碗(清代器皿,巴彦汉苏木出土)龙王庙出土文物青花陶瓷(清朝)河北出土陶瓷三彩罐战国时期的武器古代铜钟蔡侯尊出土文物铁器同样是出土的文物,为什么金属类的古物都失去了原有的光泽呢?有的甚至无法辨认其本来的面目了,为什么?铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O铜器表面生成铜绿,主要成分:Cu2(OH)2CO3据估计全世界每年因腐蚀而损耗的钢铁约为一亿吨第三单元金属的腐蚀与防护1、化学腐蚀金属跟其他物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀例如:铁与氯气直接反应2、电化学腐蚀不纯的金属(或合金)在电解质溶液中发生原电

2、池反应,使比较活泼的金属失去电子而被氧化而引起的腐蚀如:钢铁生锈、铜器表面生成铜绿(按下图进行实验)请比较下列现象的差异?联系旧知图一图二金属的腐蚀种类概念区别腐蚀速度联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较化学腐蚀电化学腐蚀金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应,使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀直接发生氧化还原反应发生原电池反应腐蚀过程无电流产生有电流产生金属直接被腐蚀较活泼金属被腐蚀电化学腐蚀>化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,危害更大钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀第一种:在酸性条件第

3、二种:在很弱酸性或中性2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2形成条件电极反应式正极负极电池总反应溶液中反应(铁锈的生成)出现的频率4、钢铁的电化学腐蚀有气体参与反应(O2)有气体生成(H2)吸氧腐蚀析氢腐蚀水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O较高较低1、相对于在内河行驶的轮船来说,海轮更容易被腐蚀。2

4、、1910年遗留在南极的食品罐头盒,其表面至今很少有铁锈出现。3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4、当化工厂排出的废气为酸性时,工厂附近的铁制品容易生锈。交流与讨论哪些因素影响了金属腐蚀的快慢呢?结论:影响金属腐蚀的因素包括:金属的和。本性介质金属越活泼越容易被腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀讨论:如何防止金属的腐蚀?请以钢铁为例,列举防止金属腐蚀的方法。防止金属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理牺牲阳极(负极)的阴极(正极)保护法外加电流的阴极保护法改变金属组成和结构与活动性更强的金属形

5、成原电池,被保护金属作正极利用电解池原理,被保护金属作阴极通过改变结构而改变性质,如钢中加入镍、铬等耐蚀金属形成不锈钢隔绝空气和水在金属制品表面覆盖保护层或镀耐腐蚀金属烤蓝涂机油漆涂凡士林镀锌[交流研讨]你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?二、金属的电化学防护外加电源的阴极保护法:辅助阳极(不溶性)

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。