高中化学金属的腐蚀与防护（基础）巩固练习新人教版选修4

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1、【巩固练习】一、选择题金属的腐蚀与防护1.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是（A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸屮可以钝化D.与4mol的盐酸反应的速率比生铁快2.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为（）。A.2H*+2e_=H2fB.2H2O+O2+4e~=4OH^C・Fe-2e_=Fe2+D・40旷+4e_=H20+02t)o3.为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（A.铜块B.铅块C.锌块D.铁块4•埋在地下的铸铁输油管道，在

2、下列情况下，腐蚀最慢的是（）。A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤屮D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）0）0铁勺、铜盆食醋三A挟球M&

3、发生的原电池反应为：2Fc+2H2O+O2=2Fg（OH）2。以下说法正确的是（）。A.负极发生的反应为：Fe-2e"=Fe2+B.正极发生的反应为：2H20+02+2e~=40H_C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀8.下列关于实验现彖的描述不正确的是（）oA.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C.把铜片插入三氯化铁溶液屮，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管川，加入儿滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9.下列

4、有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）。A.纯银器表面在空气屮因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到O.Olmol-r1的NaCl溶液屮，可能发生的是（）。①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生01厂③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A.①③B.①④C.②③D.②④11.镀锌铁在发生析蛍腐蚀吋，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）。①有5.6g

5、金属被腐蚀；②有6.5g金属被腐蚀；③在标准状况下有2.24L气体放出；④在标准状况下有1.12L气体放出。A.①②B.②③C.①④D.③④二、填空题1.电工实际操作屮规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为2.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题己找到了一些比较理想的措施。例如：（1）农机具采用的措施。（2）埋入地下的输油管道采用的措施。（3）远洋巨轮船体采用的措施。（4）大型水库的钢铁闸门采用的措施。3.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升

6、，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极为,正极为0（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极为；正极4.铁牛锈是比较常见的现象,为O某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法:Li*干燥的团潮湿的团状细決丝状细扶丝益炭童放更在空气中的潮湿的团状首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸镭水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）

7、由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于。能表示其原理的反应方程式为O（2）仪器A的名称为，其屮装的药品可以是,其作用是o（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为。决定铁生锈快慢的一个重要因素是o【参考答案与解析】1.D【解析】生铁块与盐酸反应，由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。2.C【解析】钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有02或CO?等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+,正极反应为：2H20W4e~=40H-；当水膜呈酸性吋发生

8、析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e~=Fe2正极反应为：2H*+2e_=H,t03.C【解析】镶嵌的是活泼性比Fc强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护