高一化学必修二第一章第一节ppt课件.ppt

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1、第一节　元素周期表第一章物质结构元素周期律1练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数BX2判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数

2、，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。3元素原子序数的确定方法１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）规则１对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。如：Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素的种数）＝１１＋８＝１９。规则２对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求

3、原子序数的元素所在周期的元素种数之和。如：Ｚ（Ｂｒ）＝Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。42.奇偶法。一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为奇数。只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。53、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.64、在短周期元素中，原子最外电子层

4、只有1个或2个电子的元素是（　　）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素D75.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S8观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16SaAbBcCcCaAbBbBaAcCcCbBaA简单计算：设最外层电子数为x2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（

5、否）9推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测:10二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素第二课时11碱金属元素单质Rb121、碱金属元素的原子结构13思考：碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。最外层电子数1个电子层数增

6、大14取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫钾的保存及取用方法：保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。15元素条件现象产物结论（记!）LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs（1）与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O

7、接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂16钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验探究活动217与水反应在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠钾浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红18元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象更剧烈，气体

8、会燃烧，轻微爆炸191写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.超氧化钾与水,CO25.氧化锂与水,CO2练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2