高中化学电离、水解讲义.doc

《高中化学电离、水解讲义.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、一、弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。3.电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质非电解质强电解质弱电解质概念溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子只有非电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；

2、强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等相同点都是化合物思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2氯水↓↓即不是电解质HCl、HClO又不是非

3、电解质发生电离（2）CO2碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离（3）Na2ONaOH溶液↓↓虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质注意：(1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液的导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。

4、因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(3)某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后的电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身完全电离，属于强电解质。(4)强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“”表示。(5)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-4.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程，叫电解质的电离。电离不需通电，且一般为吸热过程。(2)电离方程式及其书写用化

5、学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子叫电离方程式。书写电离方程式的原则和方法如下：强电解质：完全电离，符号用“=”。如：HCl=H++Cl-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-。所有强酸、强碱和大部分盐是强电解质。弱电解质：部分电离，符号用“”。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-。所有的弱酸、弱碱、水和少部分盐是弱电解质。(3)常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HIO3、HClO4等。常见强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。常见弱酸：CH3COOH、H2CO3

6、、HClO、H2S、H2SO3、HF、HCN、HNO2等。常见弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。(4)注意问题：①多元弱酸是分步电离的，必须分步书写电离方程式或只写一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。如氢硫酸：H2SH++HS-，HS-H++S2-。氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3++OH-。②强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式根不完全电离。如NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液中）。NaHCO3=Na++HCO3-（同时存在HCO3-H++CO32-）③在熔融状态时NaHSO4=Na++HSO4-（

7、HSO4-中的共价键不断裂）。④复盐能完全电离，如KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤两性强氧化物同时存在酸式电离和碱式电离，如：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-二、弱电解质的电离平衡1.概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。2.特点①逆：可逆反应，所有弱电解质的电离都是可逆的，只是达到平衡的前提条件。②等：弱电解质分子的电离速率等于离子结成分子的速率，即v电离=v结合。③动：动态平衡：v闻子化）=v分子化）≠0。④定：平衡时各组

8、成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分