高2014级高一(下)第一次月考化学试卷.doc

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1、高2014级高一（下）第一次月考化学试卷说明：①可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Fe:56Cu:64②试题共100分，分Ⅰ卷、Ⅱ卷，答案按要求填入答题卡，考试完毕，只交答题卡。Ⅰ卷（共48分）一、单选题（本题包括12题，每小题4，共48分）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种原子B．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C．表示碳元素的一种核素D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．有A、B、C、D

2、四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A．I－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、Fe3+、OH－4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2O

3、H－＝Cl－+ClO－+H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是A．氯气的电子式B．氢氧根离子的电子式C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式6．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子的还原性Y2－>Z

4、－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X

5、金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价10．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.170.140.110.100.07主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与Q在同一周期C．M与T

6、形成的化合物具有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：L

7、四周期第ⅡA族Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共5个小题，共52分）13．（10分）有1H、2D、3T三种原子：（1）相同物质的量的H2、D2、T2的质量之比是；（2）相同物质的量的H2、D2、T2的质子数之比是；（3）标准状况下，同质量的H2、D2、T2的体积之比是；（4）标准状况下，同体积的H2、D2、T2的电子数之比是；（5）常温常压下，H2、D2、T2的密度之比是。14．（10分）在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式回答）  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________

8、。  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。15．（12分）有6种短周期主族元素，其原子序数按E、D、B、A、C、F的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电