化学必修一第三章3.1金属的化学性质ppt课件.ppt

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1、1五千年前的青铜器2马踏飞燕3钢轨4不锈钢炊具5第一节金属的化学性质6你知道哪些金属元素？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。7地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝8金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在思考：为什么自然界金属大多以化合态存在？金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。91、金属的颜色、状态3、延展性2、导电、

2、导热性金属的物理通性金属的物理通性：大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体（铜是紫红色，金是金黄色；在常温下,Hg是液体）大多数金属具有良好的导电、导热性(导电性最好的是Ag)大多数金属具有良好的延、展性（展性最好的是Au）差异:密度.硬度.熔点差异较大.10111、举例说明金属能发生哪些化学（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(铁锈)3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁）点燃点燃点燃点燃常温思考与交流11（2）金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢

3、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H212（3）与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）213小结（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应142.分析下列图片，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应152Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3C

4、uSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag163、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）17化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现还原性3、易与氧气反应，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质金属的通性18一、金属与非金属的反应19观察与思考：1、切开的钠的颜色和光泽。2、新切开的钠的在空气中发生的变化。

5、3、钠为什么保存在煤油中？c.钠与氧气的反应实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.20切面是银白色，迅速变暗。21物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O常温Na的性质3.密度比煤油大钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中钠比铁，铝，镁等金属活泼22现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1加热后反应------实验3-223常温下加热下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不稳

6、定稳定2Na+O2Na2O2(淡黄色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2△（条件不同，产物不同）24铁、铝和镁分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe+2O2==Fe3O425小结：大多金属可以和氧气发生反应．活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层

7、等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？26科学探究:加热铝箔272、铝与O2的反应1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？28探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化