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时间:2020-04-03
《高中化学必修一3.1金属的化学性质+(5)-PPT课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质人类历史发展石器时代青铜时代铁器时代铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。马踏飞燕我国旅游标志金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1)大多数金属最外层电子较少,一般小于4(2)金属元素没有负价。★金属在自然界的分布和存在★绝大多数以化合态存在于自然界。金属的分类(2)按密度分:重金属(ρ>4.5g/cm3)轻金属(ρ<4.5g/cm3)(1)冶金工业:黑色金属(Fe、Cr、Mn)有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)(3)从含量分常见金属(如Fe、Al、Cu等)稀有金属(如锆、铌、钼等)“铁哥们”熔点
2、最高的熔点最低的密度最大的密度最小的导电性最好的延展性最好的硬度最大的地壳中含量最多的使用最广泛的金属之最:钨汞铬锇锂金银铁铝你知道吗?思考和交流★金属有哪些共同的化学性质?②金属能与酸反应③与盐发生相互置换反应★你能举例说明吗?①与氧气发生反应(是不是所有的金属都能)一、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO加热3Fe+2O2=Fe3O4点燃2.在高温时,镁、铝、铁、铜也可以和氧气反应在常温下,镁和铝可以和氧气反应,铁和铜在空气中缓慢氧化。铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜在空气中反应非常缓慢生成
3、铜绿2Mg+O2=2MgO(空气中)点燃4Al+3O2=2Al2O3加热思考与交流你能说出上述反应的实验现象吗?3.金即使在高温时也不能与氧气反应根据反应的难易及剧烈程度可以得出:镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。【结论】1、大多数金属能和氧气发生反应2、判断金属活动性的方法一:根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断1、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?【思考】因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从
4、而起不到保护作用。2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸二、金属与酸的反应大量气泡,放出大量的热,反应非常快大量气泡,放出大量的热,反应较快许多气泡,放出大量的热,反应快少量气泡,放出热量,反应慢;溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑无1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是、、、它们反应的剧烈程度依次是>>>。2、不能与盐酸,稀硫酸反应
5、的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>>。.ZnFeMgCuMgMgZnFeCu分析得出AlAlZnFeAl【结论】1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应;2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱;三、金属与盐溶液反应的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝丝与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应AlCuAg铝、铜、银三种金属的活动性顺序是讨论得出>>【结论】1、大多数金属能与金属的盐溶液发生反应;2、可根据金属能否把另一种金属从盐溶液中
6、置换出来判断金属的活动性强弱;总结1、金属的化学性质:(1)大多数金属能与O2反应(2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应(3)部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法(2)金属与酸反应的剧烈程度(3)金属与能否与金属化合物的溶液反应(1)金属与氧气反应的难易程度借助与金属活动性顺序的判断方法和无数的科学实验,科学家总结出一个重要规律:金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里,位于
7、氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。(一).金属与氧气的反应讨论:从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质?实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的化学性质常温物理性质:1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质:很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O(白色)常温Na的性质实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何
8、现象发生?现象:可观察到钠先熔化银白色小球,然后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2*反应条件不同,产物不同现象:铝箔熔化,表面失去光
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