泄露天机-2014金太阳高考押题精粹(化学)答案及解析.doc

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1、泄露天机——2014年金太阳高考押题精粹(化学答案与解析)（30道选择题+20道非选择题）第一部分：选择题答案（30道）1．【答案】C【解析】煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C项错误；太阳能电池的

2、材料是硅，D项正确。2.【答案】B【解析】A项的NH4Cl的电子式中氯离子的周围未写电子，故A项错误；S2－的质子数（或核电荷数仍为16，故C项错误；质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子应表示为：，D项错误。3．【答案】B【解析】乌头酸的结构中无酯基，不能发生水解反应，B项错误。4.【答案】C【解析】棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A项错误；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，B项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠

3、不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C项正确；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D项错误。5.【答案】D【解析】①：1－溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）。②：1－溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团。③：1－溴丙烯水化后含羟基和氯原子这两种官能团。④：1－溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子）。综上符合题意的为①④，故D项正确。6.【答案】B【解析】反应中铝的化合价升高，铝也是还原剂，A错误；

4、因为氧化铝在空气中能稳定存在，而硼烷易与空气中氧气反应，B正确；B2H6中只存在极性键、非极性键，没有离子键，C错误；根据反应不需要消耗AlCl3，D错误。7.【答案】B【解析】A项重水(D2O)的相对分子质量为20，1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，错误；B项16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，氧原子数为NA，正确；C项根据2NO+O2====2NO2，2NO2N2O4判断，标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气

5、体中分子总数小于1.5NA，错误；D项缺少温度和压强，无法确定11.2LCl2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。8.【答案】D【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物应为Fe2+，故A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物中应为HCO3-，故B项错误；酸性KMnO4溶液中不能含有大量的OH-离子，所以C项反应方程式不符合事实，C项错误；D项正确。9.【答案】D【解析】A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I－与其发生氧化还原反应而

6、不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。10.【答案】C【解析】A、由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，正确；B、该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，化合价降低，KIO3中碘的的化合价降低，被还原

7、，自身做氧化剂，B正确、C错误；D、Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，正确。11.【答案】D【解析】C5H12有3种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），A项错误；C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体（邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯），B项错误；因为CH3CH2CH2CH3的等效氢原子有2种，故光照下与氯气反应，可生成2种一氯代烃，C项错误。12.【答案】B【解析】依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有4×4=

8、16种。13．【答案】D【解析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，说明X为钠；因Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，所以有m＋n=8，又因Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，可知n=2，则m=6，所以Y为氧元素，Z为硅元素；由R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1得，R为硫。因W元素与Z元素同主族，故W为碳。X与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2，二者的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A项正确；H2O比H2S稳定