江苏姜堰市05-06学年第二学期高一期中调研考试化学试题.doc

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1、江苏姜堰市05-06学年第二学期高一期中调研考试化学试题（附答案）可能用到的原子H-1He-4.0C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子数相等的是A．Mg2+B．Al3+C．Be2+D．H+2．有关能源的下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源．．．．．．3．下列物

2、质的电子式书写正确的是．．．．．．．．∶．．．．．．∶∶∶∶∶∶A．Na2ONa2+[O]2－B．H2O2HOOH．．C．H2SH+[S]2－H+D．N2NN4．通过核裂变产生核能而用于发电的核燃料是，下列说法错误的是A．U元素的相对原子质量为235B．的中子数比质子数多51C．与12C的质量比约为235∶12D．与互为同位素5．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A．最外层电子数大于4B．最高价氧化物对应水化物是酸C．具有负化合价D．具有可变化合价6．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电

3、时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化7．下列关于卤素的说法中，错误的是A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强8．反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0

4、.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.06mol·L－1B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1D．O2：0.00125mol·L－1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列说法中，错误的是A．燃料的燃烧的反应都是放热反应B．等质量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全

5、燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．选择燃料只需考虑单位质量的燃料燃烧放出热量的多少10．分子内部都存在着极性键的一组物质是A．SiH4、PH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．HF、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH411．某元素R的酸根RO3－所含电子数比NO3－中的电子数多10，则下列说法正确的是A．R和N为同族元素B．R原子的电子层数比N的电子层数多1C．RO3－中R的化合价与NO3－中N的化合价相等D．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化12．关于元素周期表与

6、元素周期律，下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数B．在周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物的酸性也最强C．随着核电荷数的递增，原子的半径也依次增大D．IA族元素的单质自上而下，随着相对原子质量的增大，熔、沸点依次降低13．下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：H2O>H2Se>H2SC．离子半径：S2－>Cl－>K+D．熔点：Rb>K>Na14．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但

7、又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．改用浓硫酸B．加入少量的CuSO4溶液C．改用纯度高的锌粒D．改用小颗粒的锌粒15．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是A．(X/2+18)和(2m+18)B．(X/2+8)和(2m+18)C．(X/2+8)和(2m+36)D．(X/2+18)和(2m+36)16．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的

8、密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的密度不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l