湖南省吉首市民族中学高一化学《离子反应的本质》课件（1）.ppt

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1、高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质最新考纲：1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念；3、能正确书写离子方程式。考向瞭望：1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断；2、离子方程式的书写及正误判断；3、离子能否大量共存的判断方法。离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO31、往硫酸铜中滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和

2、相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+＋SO42-=BaSO4↓Ba2+、SO42-减少能白色↓不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠离子反应中离子浓度有什么变化？写出下列反应现象和相应的离子方程式。反应物（均

3、为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+＋SO42-=BaSO4↓Ba2+、SO42-减少能白色↓不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠能Cl-＋Ag+=AgCl↓Cl-、Ag+减少白色↓一、离子反应的本质一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与

4、或离子生成。二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与或离子生成。*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑二、离子反应发生的条件1、有离子参与的反应才属于离子反应，可以是有离子参与或离子生成。*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？注意1：由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑在下列实验中能发生离子反应的()A.NaCl溶液

5、与KOH溶液混合B.点燃H2和Cl2的混合气体C.加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气D.大理石与盐酸的反应二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。对于复分解型，必须要符合复分解反应发生的条件（1）生成难溶物质：二、离子反应发生的条件2、离子反应一般可以分为复分解和氧化还原两种类型。对于复分解型，必须

6、要符合复分解反应发生的条件（1）生成难溶物质：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgBr思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？注意2：当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO4↓思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？想一想：你认识哪些常见的微溶物？想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2S

7、O4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？注意3：微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－（2）生成难电离的物质强、弱电解质的

8、比较：强电解质弱电解质概念所含物质类型溶液中存在的形态（2）生成难电离的物质强、弱电解质的比较：强电解质弱电解质概念溶于水全部电离溶于水部分电离所含物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中存在的形态不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的电解质分子（2）生成难电离的物质强、弱电解质的比较：强电解质