浙江省天台县育青中学高一化学《物质的分散系（二）》课件.ppt

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1、物质的分散系（二）【问题讨论】在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。分析溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程溶液导电性取决于自由移动的离子。1.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质:无论是在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物。（均以分子形式存在）一、电解质与非电解质绝大多数的酸、碱、盐、水属于电解质绝大多数的有机物属于非电解质四：硫酸钡难溶于水，所以它不是电解质？注意：有些化合物虽然不溶于水，但在水中溶解的

2、部分仍是完全电离的，且在熔融状态下也能导电，所以它们是电解质。如BaSO4、AgCl等三：判断盐酸、Cl2、NH3、SO2是否是电解质？注意：电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，所以NH3、CO2、SO2等不是电解质，属于非电解质一：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？二：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？交流与讨论练习1：⑴H2SO4⑵蔗糖　⑶氨气　⑷HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇⑼石墨　⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。2、

3、3、81、4、5、7、10、11、12判断下列说法是否正确：A：Cu能导电，所以Cu是电解质；B：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；C：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。练习2：练习3：下列物质（1）能导电的是（）（2）属于电解质的是（）（3）属于非电解质的是（）A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4I.石墨J.无水乙醇ABGICDHFJ电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离电离需要通电吗？电离方

4、程式表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。电离方程式书写步骤:1.写出化学式2.写阴离子、阳离子——离子所带电荷与相应化合价相同3.阴、阳离子前配上系数——阴、阳离子所带电荷总数要相等4.检验“=”两边是否守恒（质量、电荷）注意：原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等（但强酸的酸式盐除外，如HSO4-）写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=KHSO4=KHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=H++Cl--2Al3++3SO42--Ba2++2Cl--Ag++NO3--K++

5、H++SO42--K++HCO3--2H++SO42-Ba2++2OH—从电离角度认识酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部同样，碳酸钠、硫酸

6、钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO3-K2SO4=2K++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？