浙江省天台县育青中学高一化学《物质的转化》课件.ppt

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1、物质的分类与转化----第2课时课前练笔1.有Na、C、O、H四种元素，选用其中几种填空:1)碱性氧化物;2)钠盐;3)酸;4)酸式盐;5)碱2.完成下图C→()→()→CaCO302()H2O物质的转化反应实例（化学方程式）无机物有机物单质化合物单质单质CaO+H2O====Ca(OH)2H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OCO2+H2O====H2CO3NaOH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====2H2O点燃盐氧化物酸盐单质化合物碱盐酸性氧化物酸碱性氧化物碱Fe

2、+CuSO4====FeSO4+Cu2KClO3====2KCl+3O2CaCO3==CaO+CO2高温二氧化碳生成葡萄糖交流与讨论单质非金属单质金属单质金属＋盐溶液→新盐＋新的金属金属＋O2/Cl2→氧化物/氯化物活泼金属＋酸→盐＋H2与O2/H2反应→氧化物/氢化物与某些金属氧化物反应规律小结：非金属＋金属→盐酸性氧化物酸性氧化物＋H2O→含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O，Na2O，CaO，BaO)＋H2O→可溶性碱碱性

3、氧化物＋酸→盐＋水碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐酸与指示剂作用酸＋碱性氧化物→盐＋水酸＋碱→盐＋水酸＋某些盐→新盐＋新酸活泼金属＋酸→盐＋H2碱碱＋指示剂碱＋酸性氧化物→盐＋水碱＋酸→盐＋水碱＋某些盐→新盐＋新碱难溶性碱→水＋碱性氧化物盐某些盐受热分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）盐＋盐→两种新盐盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新盐＋新碱某些盐电解时能分解（如CaCl2====Ca+Cl2；2NaCl===2Na+Cl2等）电解熔融电解熔融单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系图Ca

4、CO3CaOCaCa(OH)2CaCl2钙及其化合物间的相互转化p5交流与讨论CaCl2====Ca+Cl22Ca+O2====2CaOCaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa+Cl2====CaCl2熔融电解CaCO3==CaO+CO2高温点燃化合价有变化化合价有变化化合价有变化反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO

5、4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2点燃H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理与归纳四种化学反应基本类型练习：判断下列反应能否发生(1)Zn+HCl(2)Ag+HCl(3)Fe+H2SO4(4)Zn+H2SO4(5)Cu+ZnSO4(6)Mg+H2SO4(7)BaCl2+H2SO4(8)Na2CO3+HCl(9)HCl+NaOH(10)NaCl+Cu(OH)2(11)K2SO4+Ba(NO3)2(12)CaCO3+N

6、aCl讨论：1.金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什么？2.复分解反应发生的条件是什么？√×√√√√√√√×××活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。置换反应的条件金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu复分解反应的条件1.有气体生成2.有沉淀生成3.有难电离物质生成（如水）思考：化合反应分解反应置换反应复分解反应××××+2+20+4分析反应前后元

7、素化合价变化特征氧化还原反应概念:反应前后元素化合价有发生变化的反应非氧化还原反应概念:反应前后元素化合价没有发生变化的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O判断是否为氧化还原反应，并说明理由？①钠与水作用；②氯酸钾催化分解；③氢气与CuO共热；④碳酸钙受热分解;⑤实验室制备H2气体；练一练①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④CaCO3==CO2↑+CaO⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O△②2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△0+1+10+5-2

8、-100+20+10+1+20判一判下面4个反应分别属于什么反应类型？2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+3CO＝2Fe+CO2高温化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应化合价！有人认为：化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么吗？反应物和生成物的类别氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应氧化还原反应分解反应氧化还