盐类水解经典习题.ppt

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1、盐类水解经典习题1、在一定温度下，有a：盐酸、b：硫酸、c：醋酸三种酸：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，C(H+)由大到小顺序为（）（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序为（）（3）当三者氢离子浓度相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（）（4）当三者C(H+)相同体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下，产生气体的体积由大到小的顺序是（）（5）当三者氢离子浓度相同体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小

2、关系为（），反应时间长短为（）（6）将C(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，氢离子浓度由大到小的顺序是（）2、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH分别为7、8、9，则酸根相应的三种酸的酸性递减顺序为（）3、常温下0.1mol/L下列溶液NaHCO3NaClONH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOHPH由大到小的顺序为（）4、下列离子方程式属于水解反应的是（）A:H2O+H2OH3O++OH-B:HCO3-+H2OHCO3-+OH-C:NH4++H2ONH3•H2O+H+

3、D:HS-+H2OS2-+H3O+5、0.1mol/L硫酸铵、硫酸氢铵、氯化铵、乙酸铵溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为（）6、在PH=9的氢氧化钠和乙酸钠两种溶液中，设有水电离产生的氢氧根离子分别为a和bmol/L，则a与b的关系为（）7、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中碳酸根离子浓度比偏铝酸中偏铝酸根离子浓度大得多，则下列推论正确的是（）A:通入适量二氧化碳在偏铝酸盐溶液中有碳酸根离子生成B:含有碳酸根离子的溶液容易使氢氧化铝变为偏酸根离子C：HCO3-只能与铝根离子反应不能与偏铝酸根离子反应D：铵

4、根离子、碳酸氢根离子和偏铝酸根离子能大量共存在同一溶液中a=10-4bA8、某二元弱酸（H2A）按下式发生一级和二级电离，H2AH++HA-HA-H++A2-已知同浓度时H2A的电离成度大于HA-的电离成度，设有下列4种溶液A:0.01mol/L的H2A溶液B：0.01mol/L的NaHA溶液C：0.02mol/L盐酸与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D:0.02mol/L的氢氧化钠溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此填空：（1）氢离子浓度最大的是（）最小的是（）（2）H2A浓

5、度最大的是（）最小的是（）（3）A2-浓度最大的是（）最小的是（）ADCDDA9、用物质的量都是0.1mol的乙酸和乙酸钠混合配成1升溶液，已知溶液中乙酸根离子浓度大于钠离子的浓度，则对混合溶液中下列判断正确的是（）A:C(CH3COO-)>C(Na+)B:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2mol/LC:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)D:C(CH3COO-)+C(OH-)=0.1mol/LAB10、经测定某溶液中只含有NH4+、Cl-、OH-、H+四种离子，下列说法错误的是（

6、）A：溶液中四种离子之间不可能满足：C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)B:若溶液中离子间满足C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2OC:若溶液中离子间满足C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)，则溶液中溶质只有NH4ClD:若溶液中存在C(NH4+)=C(Cl-)，则该溶液一定为中性AC11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A：室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性c(Na

7、+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B:0.1mol/L的NaHCO3溶液c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C:Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D：常温下，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液c(CH3COO-)+c(OH-)

8、线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D