热力学第一定律.ppt

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1、热力学第一定律如果物体在跟外界同时发生做功和热传递的过程中，内能的变化ΔU与热量Ｑ及做的功Ｗ之间又有什么关系呢？1.内容：一个系统的内能增量等于它从外界吸收的热量与外界对它所做的功之和。ΔU系统内能的增加量Q系统从外界吸收的热量ΔU＝Q+W2.表达式:一.热力学第一定律W外界对系统做的功做功W热量Q内能的改变ΔU取正值“+”取负值“－”3.△U、Q、W符号规定：外界对系统做功系统吸收热量系统内能增加系统对外界做功系统放出热量系统内能减少课堂练习一：1.一定质量的物体从外界吸收4.2×105J的热量，同时对外做功2.6×105J，则内能变化了多

2、少？是增加还是减少？2.拓展练习册P141/2空气压缩机在一次压缩过程中，活塞对空气做了600J的功，空气的内能增加了450J。在此过程中，是气体从外界吸收还是放出了热量？吸收或放出的热量是多少？4、几种特殊情况(1)若整个过程是绝热的，则Q＝0，ΔU＝W，外界对物体做的功等于物体内能的增加．(2)若整个过程中不做功，即W＝0，则ΔU＝Q，物体吸收的热量等于物体内能的增加．(3)若整个过程的始末状态物体的内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q，外界对物体做的功等于物体放出的热量．热力学第一定律是能量守恒定律在改变物体内能的特定过程中的具

3、体体现。二.热力学第一定律对理想气体的应用1.关于内能：对于理想气体，分子间的作用力可忽略不计，分子势能为零，因此一定质量的理想气体的内能仅决定于它的温度。（等温过程？）2.关于功：W=p∆V功的数值等于过程的p－V图线和V轴所围面积这个结论对于p不是恒定的过程依然成立。压缩过程：外界对气体做功膨胀过程：气体对外界做功书P115示例2练习册P139/示例1P142/8;9课堂练习二：热力学过程ΔpΔVΔTΔUWQ等压膨胀0＋＋＋－＋等压压缩0－－－＋－等容放热－0－－0－等容吸热＋0＋＋0＋等温膨胀－＋00－＋等温压缩＋－00＋－绝热膨胀－＋

4、－－－0绝热压缩＋－＋＋＋0