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1、武汉大学2006-2007学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（B）一•填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1•将0.20mol/LS042和0.lOmol/LBa2*等体积混合,欲通过加动物胶（p為=2.0,P仏二&5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为小丁2・0o2.检验两组结果是否存在显著性差杲采用—检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用—检验法。3.EDTA（即Na2II2Y）水溶液的质子条件式为[1T]+[出丫]+2[H」Y]+3[HY]+4[汕严]二[OH]+[HYT+2[Y」]。4.含有Zf和Af的酸性缓冲溶液，欲在pH=5〜5.5的条件
2、下，用EDTA标准溶液滴定其屮的Zn2*,加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH」F的作用是5.已知EoFean）/Fe（II）=0.77V,E°Sn（Iv）/sn（n）=0.14V,则用Fe滴定Sn时,计量点的电位为0.33V。6.某含EDTA、Zf和C屮的氨缓冲溶液中，lga吶=0.45,lgaY(Ca2+)=4.7,lgQZn(MI3)=2.5,ifljlgAznY=16.5,故lgA/nY二。7.某酸碱指示剂HI】i的变色范围为5.8至7.&其毗二6.8；在pH二6吋络合指示剂与zf的络合物的条件稳定常数lgKIn=8.9,则变色点时的p[Zn]=8
3、.98.吸光光度法小测量条件的选择应注意选择合适吸收波长，适半浓度，参比溶液等儿点。9.吸光光度法屮，采用的空白惨比）溶液主要有：试样空白，试剂空白和10.吸光光度法屮，吸光度读数为0.434,浓度测量误差最小，此时透光率为36.8%o11•特殊的吸光光度法主要有示差吸光光度法，双波长吸光光度法，导数吸光光度法•12.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是比移值。13.根据试样的用量和操作规模，分析方法分为常量分析,半微量分,微量分析,超微量分析o二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.己知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳,有部分NaOH变成了Na2C03o用
4、此NaOH溶液测定HC1的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚瞅作指示剂又如何。答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH=4）,Na2CO3被滴定成H2CO3,NaOH与HC1的化学计量关系比仍为1：1,不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酿作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH=9）,此时N82CO3被滴定成NaHCtdNaOH与HC1的化学计量关系比变为2：1,会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。2.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡
5、常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lg”aY_lgall+lgaMY3.电对的条件电势大小与哪些因索有关?答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀4.吸光光度法屮透光率和吸光度的关系式是什么？答A=-lgT5•解释下列现象：（1）用KMnfh滴定CA2吋，滴入KMiA的红色消失速度由慢到快；（2）间接碘量法测铜时，若试液屮有和AsOt3,它们都可将「氧化成T”加入NH’HE可消除两者的干扰，解释其中原因。答（1）反应生成的MT?*有自催化作用酸碱缓冲溶液维持pH在酸性范围，降低q>(2)溶液中NH4HF2=NH4+H
6、F+FAsO?/AsOa〉；另一方面F与FJ配位，起掩蔽作用，降低（pFe-Fe^，故可消除两者干扰。6.用吸光光度法测定某一金属离子，共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰？答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态；选择合适参比，如褪色空白（锯天菁s测A1,氟化钱褪色，消除错、钻干扰）；选择适当波长等消除干扰三、计算题（每题8分，共32分）1.二兀弱酸HvB,已知pH=l.92吋,6伽=Shb-;pH=6.22吋§hb-=6B2-o计算：(1)H2B的忆和心(2)如果以0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的H2B,滴定至第一和第二化学计量点
7、时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？答(1)5H2B=8HB-时，為=[£]=10_192=1.20xlO£6hb'=5b2'时，仏=[旳=10^22=6.02x10(2)滴定至第一化学计量点时，产物为HB-,^-=0.0500mol/L,pH~4・07,选用M0为指示剂。滴定至第二化学计量点时，产物为旷，°2一=0.0333mol/L,[OIT]=2.35xlO_5mol/L,pOH=4.63,pH=9.37,选PP为指示剂。2.25.00mLKI溶液，用10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液处理后,煮沸溶
