新课标高一化学课件：2.3.2（人教版必修1）.ppt

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1、第2课时　氧化剂　还原剂1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。1．常见氧化剂(1)部分非金属单质，如________等。(2)含有高价态元素的化合物：如____________________________等。Cl2、O2H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3常见的氧化剂和还原剂2．常见还原剂(1)活泼的金属单质，如___________等。(2)某些非金属单质，如_______等。(3)某些非金属氧化物，如_________等。Al、Zn、FeH2、CCO、SO2物质氧化性、还原性

2、强弱的判断1．根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu2．根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断[温馨提示](1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。1．(浙江省温州中学期末)根据下面两个化学方

3、程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是()①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋解析：由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选D。答案：D氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中：A．金属的冶炼电镀B．燃料的燃烧C．易燃物的自燃D．食物的腐败E．钢铁的锈蚀，其中氧化还原反应的存在1

4、．有利于人类生活和生产的是：______(填序号，下同)2．不利于人类生活和生产的是：_________A、BC、D、E。氧化还原反应的规律1．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。2．价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。3．先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。4．不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合

5、价向中间靠拢，但不交叉。[温馨提示](1)通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。2．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为

6、：答案：D从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。物质氧化性、还原性的判断(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：①Fe＋CuSO

7、4===FeSO4＋Cu，(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。(2)发生的两个化学方程式为：①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因此Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而HCl将Fe氧化为Fe2＋，Fe只有还原性，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。答

8、案：(1)FeAg＋(2