高二化学：3-1 醇和酚(第一课时) 课件（人教版选修5）.ppt

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1、高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚（第一课时）什么叫烃的衍生物?CH3CH2OHCH3CHCH3OH乙醇2-丙醇OH苯酚OHCH3邻甲基苯酚辨析类别一、醇1．醇的分类根据羟基所连烃基的种类一元醇二元醇三元醇饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O根据醇分子结构中羟基的数目CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3阅读教材P48资料卡片写出下列醇的名称。CH3—CH—CH2—OHCH32-甲基-1-丙醇2-丁醇2,3-二甲基-3-戊醇2．醇的命名（同烯烃）

2、名称结构简式相对分子质量沸点/℃甲醇CH3OH3264.7乙烷CH3CH330—88.6乙醇CH3CH2OH4678.5丙烷CH3CH2CH344—42.1丙醇CH3CH2CH2OH6097.2丁烷CH3(CH2)2CH358—0.53．醇的物理性质3．醇的物理性质结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。学与问由于羟基数目

3、增多，使得分子间形成的氢键增多增强。思考与交流处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。4、乙醇1）乙醇的物理性质和分子结构a．乙醇的物理性质乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体；密度比水小；沸点比水低，易挥发；任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。b．乙醇的分子结构化学式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：乙醇是极性分子4、乙醇1）乙醇的物理性质和分子结构

4、2、乙醇的化学性质2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1） 乙醇与钠反应现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu2） 乙醇的催化氧化浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O3） 乙醇的酯化反应②①③④2、乙醇的化学性质4）乙醇的消去反应断键位置：脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂为何使液体温度迅速升到170℃？酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？放入几片碎瓷片作用是什么？用排水集

5、气法收集浓硫酸的作用是什么？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？有何杂质气体？如何除去？4）乙醇的消去反应1、放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。5、为何使液体温度迅速升到170℃？因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生

6、成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。6、混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。7、有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。8、为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。知识拓展：分

7、子间脱水5）乙醇与氢卤酸的取代反应2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃浓H2SO42CH3CH2-OH+HBrCH3CH2Br+H2O△6）乙醇的氧化反应有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇乙醛乙酸与酸性高锰酸钾、重铬酸钾反应醇的化学反应断键位置总结反应断键位置与金属Na与氢卤酸分子间脱水分子内脱水(消去)燃烧催化氧化酯化②①③①②①①①②③④⑤②⑤CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH

8、2-ONa乙醇的氧化反应CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化学性质小结NaH2OHBrNaOH水溶液浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃CH3C-O-CH2CH3O