氧化还原反应学案3.doc

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1、第三节认识氧化还原反应学案（第三课时）6、氧化性和还原性强弱的判断：（1）根据反应方程式进行判断CuO+H2==Cu+H2O氧化产物:剂电子(被氧化)后的生成物。还原产物:剂电子(被还原)后的生成物。氧化性强弱：还原性强弱：练习:1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:aX2+2Z-==2X-+Z2bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2(2)根据化合价判断①元素处于价，只有性。如：②元素处于价，只有性。如：③元素处于价，。如：④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性常见的氧化剂和还原剂①

2、常见的氧化剂a.某些非金属单质，如：等。b.变价元素中处于高价态的化合物，如：c.电离出H+或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。②常见的还原剂a．某些金属单质或非金属单质，如b．变价元素处于低价态的化合物，如：c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。(3)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。练习：2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu比较还原性强弱：。比较氧化性强弱：。3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g2铁在人体内不

3、是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行　　　　　　　　的转化时，　　①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（）（A）SO2→S（B）SO32―→SO2（C）H2S→SO2（D）Cl2→2Cl―5、Fe

4、→FeCl2，是反应，需加剂CuO→Cu，是反应，需加剂HCl→Cl2，是反应，需加剂HCl→H2，是反应，需加剂Fe3+→Fe，是反应，需加剂课后练习：1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、

5、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO46、根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-7、根据下面三个化

6、学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2>I->Fe2+>Cl-2