《海水资源的开发利用环境保护与绿色化学》课件.ppt

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1、第4.5讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学授课人：张梅花欢迎指导海水资源的开发利用1.海水资源的利用:(1)利用方式:海水的淡化和直接利用海水进行_________。(2)海水的淡化。①途径:主要是从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。循环冷却②方法和原理。淡化方法原　　理蒸馏法将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气_____而得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的____________,在外加直流电场作用下,使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用_____________

2、__________________除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法冷凝选择透过性阳离子交换树脂和阴离子交换树脂海水蒸馏原理示意图海水水资源的利用——海水淡化太阳能蒸发海水示意图：太阳能蒸发装置见导与练高考源于教材海水粗盐滤液沉淀NaCl苦卤（Mg2+、Br-、I-…）BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤蒸发结晶适量盐酸蒸发结晶Na氯碱工业纯碱工业粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除杂试剂：基本原则：BaCl2在Na2CO3之后加，盐酸在过滤之后加氯碱工业简介盐酸漂白剂2NaCl+2H2O=

3、2NaOH+Cl2↑+H2↑电解原理：原料：产品：用途：2.海水化学资源的综合利用:(1)氯碱工业。①电解食盐水(写出化学方程式,下同)。_______________________________。②产物制盐酸:_______________。③制漂白液:___________________________。④制漂白粉电解====2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑点燃====H2+Cl22HClCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O苦卤（Mg2+、Br-、I-…化学资源的开发利用B

4、见导与练高考题组A【高考警示】(1)注意在海水中镁、溴和碘都以化合态形式存在且含量较低,需要先富集再提取,提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质。(2)提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结晶、过滤、萃取和分液等实验操作,要注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。【典题通关】(2014·南昌模拟)海水资源的利用将走综合开发的道路,一次提取海水,同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl

5、2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生反应的离子方程式:①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液:______________________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性:。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是___________。(3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。①从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考虑,制取石灰乳的原料是。②从离子反应的角度思考,在母液中加入

6、石灰乳的目的是___。③电解氯化镁的化学方程式是_________________________。④在生产中,常涉及反应MgCl2·6H2O====MgCl2+6H2O,该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成,其理由是。(4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂,又可制取重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_______________;生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是___________,这种方法的成功应用是基于溴单质具有性。②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻

7、找提供货源的设想,其中合理的是。A.从外地购买B.从本厂生产烧碱处循环C.从本厂生产镁单质处循环D.在当地新建生产工厂③从多种经营综合开发,打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该厂还可以再增加的生产项目是。2．环境保护(1)空气质量日报主要包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”。(2)三废污染：是指废水、废气、废渣。(3)环保措施回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。3．绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。(2)原子经济性：

8、反应物的原子全部转化为期望得到的最终产物，即原子利用率为100%。