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时间:2020-01-23
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1、第5讲 环境保护与绿色化学 海水资源的开发利用考纲要求1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。3.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。考点一 海水资源的综合利用1.水资源的利用2.化学资源的开发利用(1)氯碱工业电解NaCl溶液:(写出化学方程式,下同)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;②产物制盐酸:H2+Cl22HCl;③制漂白液:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(
2、2)海水提镁海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2·6H2OMgCl2Mg。(3)海水提溴海水(酸化)Br2HBrBr2(液)。【感悟测评】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)海水的淡化方法中没有涉及化学变化。( )(2)电解饱和食盐水,电解熔融NaCl都能得到氯气。( )(3)海水制镁可电解MgCl2溶液实现。( )(4)海水提溴过程中只涉及了两次氧化还原反应。( )(5)海带中得到碘既有化学变化,也有物理变化。( )答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ 从海水中提取镁的工
3、艺流程考向一 从海水中提取镁1.(2018·泰安模拟)从海水中提取镁,正确的方法是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2O―→MgCl2(熔融)Mg解析:从海水中提取镁时,首先用石灰乳将海水中的Mg2+沉淀出来,然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液,从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O,在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2,最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。答
4、案:D2.(2018·天津南开中学月考)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下:下列说法正确的是( )①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A.①③ B.②④C.③④ D.①②解析:①氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气,延伸产品可以有NaClO、盐酸等
5、,正确;②加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+、Ba2+沉淀,正确;③若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是MgO,错误;④镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,错误。答案:D考向二 从海水中提取溴、碘3.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原成Br-,其目的为______________________________________________
6、_________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________,由此反应可知,除要保护环境外,在工业生产中应解决的主要问题是____________________________
7、______________________。解析:(1)海水中溴离子的含量低,步骤Ⅱ的目的是将低浓度的含溴物质浓缩(或富集)。(2)用SO2水溶液吸收Br2:Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,反应产生大量的酸,会腐蚀设备。答案:(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀4.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述
8、正确的是( )A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作a是结晶或重结晶D.b是提纯操作,常用蒸馏或分馏解析:碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。操作a是萃取,操作b是分液,然后才是蒸馏等操作。答案:B5.工业海水提溴、实验室海带提碘过程
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