2018版高考化学一轮复习教师用书：第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学

《2018版高考化学一轮复习教师用书：第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学【考纲耍求】1.了解海水的综合利用。2.了解常见元素单质及其重要化合物对坏境质量的影响。3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、坏境等)。4.了解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。考点一I海水资源的开发利用(基础送分型一一自主学习)授课提示：对应学生用书第79页［巩固教材知识］1.海水资源的利用(1)海水资源的利用：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却(2)海水的淡化方法：蒸傳法、电渗析法、离子交换法等2.氯碱工业由解(1)流程：海水—NaCl兰竺NaOH、CL、H2o(2)电解饱和

2、氯化钠溶液的化学方程式为2MC1+2H/)里矍2NaOH+C12f+H2f。(3)氯碱工业制盐酸：CL+出亠邑2HC1；制漂白液：C12+2NaOH=NaCl+NaC10+Il2()。CaC03^=Ca0+C02t,CaO+H2Q=Ca(OH)2o3.从海水中提镁⑴制熟石灰:(2)沉淀：MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2丨+CaC12。(3)酸化：Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2出0。(4)蒸发结晶:析mMgCl2-6H20o(5)脱水：在氯化氢气流中使MgCl2・6H20脱水制得无水氯化镁。(6)电解：电解熔融氯化镁制得镁。4.从海水屮提

3、漠硫酸酸化含聽含匹舌凶氯气置换.的海水吹出的空气(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br—得到浓缩。(2)氧化：向浓缩的海水中通入CL,将Br■氧化为Br2,反应的离子方程式为2BQ+C12=2CL+Bt2。(3)富集：利用淚的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的滉蒸气用S02吸收。反应的化学方程式为SO?+B“+2山0=21IBr+H$0“。(4)提取:再用CL将HBr氧化得到产品漠。1.从海带屮提碘(1)教材实验一一海带中含有碘元素的检验I_12的离子方程式2H+2T+H2（）2^=L+2H20。(2)海带中提碘I_【2的离子方程式21+CJ.2^=l

4、2+2Cl。2.海水其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。3.正误判断，正确的打“丿”，错误的打“X”。(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(2)海水淡化的方法有蒸锢法、电渗析法、明矶净化法等。()(3)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。()(4)海水屮提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。()(5)将氯化镁晶体(MgCl2・61l20)直接加热可制得无水氯化镁。()氧化(6)从海水中提取澳的工艺流程中两次出现Br-^Br2的过程，其目的是将海水中的澳元

5、素富集。()(7)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X［练透基础小题］1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④③⑤①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④⑤③①答案：A2.目前，从海水中提取的漠占世界漠年产量的*左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br■氧化成单质溟，再通入热空气将漠蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是（）A.O2B.CI2C.浓硫酸D.浓硝酸答案：B3.下列

6、有关海水综合利用的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提漠未涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应答案：D4.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A.制取镁：海水5』龜伽）2整恢0輕虺门、，厶吐如厶口I十过量NaOHaq“过量HC1aq〒……电解「B.冶炼铝：铝土矿NaA102无水AICIbA1厂皿白、”z“Cbn热空气SO2吸收"/、1Cl2nC・制漠：浓缩海水氐2欧密HBr（aq）2再进一步操作Ben牛呻治灼烧汩+卄比0,浸取C12丫/、1热裂汽油，萃取］D.制碘：海帀海帀灰"b

7、（aq）2毒症三务操作【2答案：C5.澳主要以肚一形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Be的操作步骤为①一定条件下，将C12通入浓缩的海水中，生成Be②利用热空气将Be吹出，并用浓NehCO：｛溶液吸收，生成NaBr^NaBrOs等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：⑴CL氧化业一应在条件下进行，目的是为了避免o（2）Br2可用热空气吹出，其原因是。(1)写出步骤③所发生的化学反应方程式：O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为答案：(1)酸性氯气与碱发生歧化反应(或验2歧化)(2)Bn易挥发(或Be

8、沸点低)(1)5NaBr+NaBr03+3H2S0i=3Br2+3