福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）.doc

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1、福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共26题2、可能用到的相对原子质量:Cl35.5O16H1第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na＋【答案】D【解析】A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧

2、化还原反应，故C不选；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故D选；故选D。2.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是（）A.该反应中Al作还原剂B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D.该反应可用于焊接钢轨【答案】C【解析】【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量比为1：2，故B正确；C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol

3、电子，故C错误；D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。故选C。-18-【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。3.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还

4、存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，

5、故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。4.下列有关说法正确的是(　　)-18-A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，

6、氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D.含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－【答案】D【解析】【详解】A、1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA；故A错误；B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中KIO3中I元素的化合价由+5价降至0价，HI中I元素的化合价由-1价升至0价，该反应中转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故B错误；C、反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2，只能观察出浓、稀硝酸得失电子数目，不能观察出浓、稀硝酸得失电

7、子的能力，不能用化合价变化的多少判断HNO3氧化性的强弱，故C错误；D、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，C答案易错，不能用化合价变化的多少判断HNO3氧化性的强弱。5.下列说法正确的是(　　)A.Cl2＋2Br－===