高中化学必备基础知识点11.doc

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1、离子共存和离子推断考点一、离子共存问题的分析与判断离了共存问题分析步骤：1、找出离了共存的条件。如无色透明、强酸性、强碱性、与铝反应放出氢气的溶液、属于氧化还原反应等。2、淘汰不符合条件的选项。如无色透明的条件，可淘汰掉有色的离了组。3、将外界条件放入选项屮，分析离子Z间能否发生化学反应。温馨提示：①“澄清透明〃与"无色溶液〃不一样，前者可以有颜色。%1能与铝反应放出氢气的溶液，既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。但该酸性溶液屮一定没有N03-,因为NO?-在酸性条件下将铝氧化，而不产生氢气。%1对于酸碱性未确定的溶液，要注意到的是一定能大量共存，还是可

2、能大量共存，因为一定能大量共存，必须酸性、碱性两种条件下都要能共存；而可能大量共存，只需具备酸性或碱性两项条件Z—即可。例1、某无色溶液既能溶解AI（OH）3,又能溶解Mg（OH）2,则在该无色溶液屮可能大量共存的离了组是（）A、NaMg"、S0,「、CPB、KCa2N03FC、KAgCu2N03_D、NaCIOCH3COOCP解析：A选项符合题忖限制条件为强酸性溶液，『存在时所给离子间不发生化学反应，符合题意，因此A选项正确；B选项在碱性条件下，NO*能氧化「，不符合题意，因此B选项不正确；C选项Cu"有颜色，不符合题目中〃无色溶液

3、〃的限制，不符合题意，因此C选项不正确；D选项在酸性条件下，CH3COOCICT分别与H+反应生成弱电解质CH3COOH、HCIO不符合题意，因此D选项不正确。答案：A例2、（08全国【卷）在溶液屮加入屮量Na2O2jH仍能大最共存的离子组是（）A、NH、Ba"、ClNO3B、KAIO'、ClSO厶4C、Ca2Mg2NO'、HC0'3D、NaClCO,SO2'3解析:此题主要从两方面考虑:一是考虑M2O2的氧化性，溶液屮具有还原性的离子不能共存,如选项D屮的SO32";二是2Na2O2+2H2O===4NaOH+0?个，考虑不能与0H_

4、共存的离子，如选项A屮的NH/,选项C屮的Mg"、Ca"、HCO3一。答案：Bo例3、（广东理科基础29）.下列各组离了一定能大量共存的是（）A、在含有大量EaI（OH）3]"的溶液中:NH/、Na+>C「、H+B、在强碱溶液中:Na'、*83=NO3一C、在pH=12的溶液屮：NH/、NaSO42-^C「D、在c（H+）=0.1mol丄i的溶液屮：K、I、Cl、N03解析：含有大量AI（OH）3-的溶液中不可能含有屮,故A错；在强碱溶液中Na+、K+、述一、NO3-可以共存,故B对；在pH=12的溶液中含有0K所以不能与NH4+共•存,故C错;在c（

5、bT）=0.1mol•「的溶液屮含有大量的厂而在酸性溶液小NO厂具有强氧化性，「具有强还原性，NO3-把「氧化为碘单质，故D错.答案B考点二、离子的推断1、根据离子的颜色推断：如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）。2、根据焰色反应颜色推断，如（黄色）、K+（紫色）（透过蓝色钻玻璃观察）。3、根据特征反丿、'、/「现象推断：如往试液屮滴加KSCN溶液呈红色，加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液屮含有Fe阳o温馨提示：根据一些现象判断原溶液屮某离子是否存在时，要注意所加试剂屮是否含该离了或是否生成该离了。

6、在根据现象判断某种离了一定存在的同时，应根据此离了的存在判断是否有一定不存在的其他离子。例4、一种酸性较强的溶液屮可能大量存在NCV、厂、CT、CH3COO-和Fe?+屮的一种或多种离子，向该溶液中加入漠水后，漠单质被还原。由此可知该溶液（）A、含「，不能确定是否含有CI■和CH3COO-B、含N03'C、含厂、NO3-、C「、Fe3+D、不含Fe3NO3-、CH3COCF解析:根据题意，该溶液呈强酸性,故CHsCOCT不能大量存在;Fe3NC^（『）与I•不能大量共存；Bp被还原，一定存在门C「不能确定。因此只有D符合题意。答案：D例5、（08宁夏

7、卷）某厂的酸性工业废水屮含有一定量的Fe叭Cu2等离了。有人设计了图屮的工艺流稈，利用常用的酸、碱和丁•业生产屮的废铁屑，从废水屮冋收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图屮标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、%1、⑤。（2）写出①处发生反应的离子方稈式o写出③处发生反应的化学方程式。（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜,解析：（1）根据题干信息及框图屮的转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知⑤为氢氧化钠，E中含有F$,因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C屮含有CiA结合

8、B转化为C合金可知③为稀硝酸，B为铜合金，［t

9、A转化为B与E,结合弘粧的组成可