2017高考化学一轮复习课时检测.doc

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1、课时跟踪检测--化学键1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是(　　)A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化解析：选D　A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以

2、密度小，错误；D项，水凝固形成20℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。2．(2016·梅州模拟)下列属于共价化合物的是(　　)A．Cl2　　　　　　　　　　B．NaOHC．CH4D．(NH4)2SO4解析：选C　A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物，符合题意。3．(2016·南京模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)A．NaOHB．CH4C．SO

3、2D．H2O解析：选A　B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。4．(2016·长沙模拟)下列电子式，正确的是(　　)解析：选C　氯化铵的电子式为故A错误；溴化铵的电子式为故B错误；过氧化钠的电子式为故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。5．(2016·石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O解析：选A　A中各

4、物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析：选B　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a

5、与f形成的化学键为离子键。7．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B　分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。8．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)A．A、C

6、两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N解析：选C　根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形

7、成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：选B　由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。10．(2016

8、·黄冈模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　)A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键解析：选A　X、Y、Z、M、W为