铁及其化合物--教学设计.doc

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1、教学设计（教案）模板基本信息学科化学年级高三教学形式讲说教师罗欢单位龙潭中学课题名称铁及其化合物学情分析铁是高考的重难点，在离子共存、化工合成以及实验探究中占有很大的部分，难度相对来说比较大，学生知识点的记忆技巧不明确，很难灵活将其运用自如。教学目标知识与技能：复习和强化对铁及其化合物的认识、对铁离子和亚铁离子的性质判断；在化工合成中应用，以及实验探究相关知识。过程与方法：培养学生应用在离子共存、化工合成以及实验探究解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。通过对铁及其化合物的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。情感、态度、价值观：通过对铁及

2、其化合物的深刻讨论，使学生建立实验，并能广泛应用于化工合成之中。通过铁及其化合物的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。重点、难点铁及其化合物的性质，深刻剖析和铁及其化合物的应用。教学过程一、铁1．在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第周期，族。2．物理性质具有金属的共性，具有能被的特性。3．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应②与Cl2的反应③与S的反应④与I2的反应(2)与水的反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)与酸反应(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)①与

3、CuSO4溶液：②与FeCl3溶液：二、铁的重要化合物1．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称色态黑色粉末黑色晶体铁的价态+2价(2)化学性质(写出离子方程式)Fe2O3①Fe3O4盐____________________________________酸____________________________________②稀HNO3＋FeO：____________________________________FeOFe2O3③氢____________________________________碘酸________

4、____________________________2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体_______色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋__H＋===___________Fe(OH)3＋__H＋===____________热稳定性在空气中加热迅速生成_______Fe(OH)3_______________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是________迅速变成________，最后变成________。反应方程式为：_____________________________

5、_______3.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量，防止其氧化。(2)铁盐(Fe3＋)溶液呈，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故可以净水。Fe3＋具有，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为：___________________________________；___________________________________；___________________________________。高考热点把握考点，心中有数考点　“铁三角”及其重要应用1．“铁三角”中

6、的转化关系2．重要应用主要离子杂质离子除杂方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2(1)除杂(2)判断离子共存板书设计一、铁化学性质（重点）（1）与非金属单质的反应（2）与水的反应（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液的反应二、铁的重要化合物1．铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）化学性质（重点）①与盐酸②与稀HNO3③与氢碘酸2.铁的氢氧化物（见表格）3.“铁三角”及其重要应用（难点）（1）除杂（2）判断离子共存（3）盐溶液的配制与保存（4）物质制备作业或预习(2013年广东六校联考)已知硫酸亚铁铵(摩尔盐)晶体为浅绿色，易溶于

7、水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：　　　　步骤1　　　　　　步骤2　　　　　步骤3(1)为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_______________________________________________________________。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有_____

8、___：A．沉淀的颗粒较大　　　　　B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状