高三化学第一轮必修单元复习课件3.ppt

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1、浙江省文成中学倪彪高三化学一轮复习化学反应中的热效应已知打火机中液体的成分是丙烷（C3H8），你能运用所学的知识从能量和键能角度去分析这个反应为什么是放热反应吗？思考1：1、下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定能发生E．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0F在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化G化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等H化学反应过程中的能量变化，也服从

2、能量守恒定律CEGH跟进训练反应过程2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：能量（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是，△H(填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）图中△H=kJ·mol-1；思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q198kJ(填>,<或=)跟进训练3.（2008·天津）白磷与氧气

3、可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是(）A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1A触摸高考思考2：已知：1克丙烷（g）完全燃烧放出50.5kJ的热量,你能写出这个热化学方程式吗?问：你能说出热化学方程式与

4、普通化学方程式的不同吗？书写热化学方程式时的注意事项有哪些？(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体—,液体—,固体—，溶液—）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应，ΔH为“”；若为吸热反应，ΔH为“”。ΔH的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

5、归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-14、(2010浙江理综第12题改编)下列说法中正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaO

6、H反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.已知2C(g)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1<ΔH2跟进训练D催化剂500℃、30MPa相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义概念辨析：放热反应ΔH<0，单位：kJ/mol1mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol不限量H2O是1mol101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同稀

7、溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol5、（2010重庆卷）．已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200D触摸高考小试牛刀给你如下信息，再结合今天所学的知识，你能尝试编出一道选择题吗？已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226kJ/mol已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=

8、-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=