探索酸的性质第二课时.ppt

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1、使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式。2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用pH试纸酸＝H++酸根阴离子石蕊试液酚酞试液pH<7pH=7pH>7第二节探索酸的性质(2)_____盐酸的化学性质一、酸有哪些性质性质１：酸能使指示剂变色酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。思考：药物“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝（碱性物质），它可以治疗病人胃酸过多，为什么？在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色逐渐变成红色化学方程式：蓝

2、色HCl＋NaOH=NaCl+H2O探究实验1该实验告诉我们什么？盐碱3HCI+Al(OH)3=AlCI3+3H2O酸＋碱=盐＋水“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应：性质２：盐酸能与碱反应生成盐和水想一想：盐酸和氢氧化铜能不能反应？把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑探究实验2你能说出该反应的证据吗？性质3：盐酸

3、能与盐反应生成新酸和新盐A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿冲洗干净，铁钉表面和溶液颜色发生什么变化？现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色探究实验3FeCl3溶液HCl溶液6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O观察：铁钉表面除了铁锈被除掉外，你还看到了什么？B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象？_______________________________黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色）性质4、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸＋金属氧化物＝盐＋水再向溶液里加入水，

4、你看到什么现象？注：浓氯化铜溶液绿色稀氯化铜溶液蓝色练习：书写化学方程式MgO+HCl=______________Al2O3+HCl=______________CaO+HCl=________________Na2O+HCl=______________MgCl2+H2OAlCl3+H2OCaCl2+H2ONaCl+H2O2222263【结论】金属氧化物+酸→盐+水【课堂小结】1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH＜7。2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新盐+新酸明确盐酸的主要化学性质练习1、下

5、列叙述中不属于盐酸化学性质的是（）A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈C、盐酸能使石蕊试液变红色D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀A2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是（）A、氧化铁B、氧化铜C、硝酸银D、氢氧化钠D3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，变____色，pH___7。当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH___7。继续滴入盐酸，pH___7。红＞＝＜本节课你学到了什么？使石蕊试液变红碱盐酸金属氧化物HCl＋NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3

6、=2FeCl3＋3H2O盐作业：作业本