高二化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件.ppt

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1、据统计，全世界每年钢铁制品锈蚀量占全年钢铁量的25%热敷袋能增加人体表面的温度，继而疏通经络，促进血液循环，达到减轻症状的目的。第二章影响化学反应速率的因素第一课时7次车手年度总冠军83次分站赛冠军一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率，轮胎等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料品质⑷车手的驾驶水平和经验思考1化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？决定因素：参加反应的物质自身的性质影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催

2、化剂；⑸固体表面积；（6）其他因素思考与复习选择1-2个你认为可能会影响化学反应速率的外界因素，利用现有的仪器和药品，用实验探究该因素如何影响反应速率，完成实验报告。【实验药品】锌片、锌粒、二氧化锰粉末、0.1mol/LC2H2O4、0.2mol/LC2H2O4、0.01mol/LKMnO4(H+)、0.1mol/LNa2S2O3、0.1mol/LH2SO4、4mol/LH2SO4、30%H2O2、蒸馏水、热水、带火星的木条实验探究气泡多少，气泡的快慢，沉淀快慢，固体消失快慢，温度变化，颜色变化…均可作为判断

3、速率快慢的现象提示：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O思考：那些现象可以判断反应速率的快慢？1.你探究的是哪种影响反应速率的因素？2.你研究的是哪一个反应？3.你的实验方案是什么？4.你准备记录什么数据或借助什么现象比较反应快慢？交流汇报1.液体药品取1-2mL即可2.H2O2具有腐蚀性，不要弄到手上；另外该实验会剧烈放热，小心不要烫伤。3.小组成员注意分工，明确实验目的和步骤。4.实验现象

4、与结论记录在实验报告中。友情提醒如何利用碰撞理论解释以上实验规律呢？几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越。单位体积内活化分子数越。大多思考2碰撞理论解释（1）浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快食品袋中加除氧剂你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗机动车加大油门（2）压强对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快

5、加压则增大了浓度（3）温度对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗用温水发酵面粉能量反应过程E反应物生成物活化分子活化能（4）催化剂对反应速率的影响加了催化剂没加催化剂单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂影响外因不变增加加快增加碰撞理论解释小结影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加

6、加快增加增加增加加快不变影响化学反应速率的因素不变增加增加加快加快增加增加增大固体的接触面积，则增大了有效碰撞几率，从而加快了速率。思考：你能解释增大固体的接触面积，速率加快的原因吗？1、“穿外衣”——加一层保护膜2、“增强体质”——改变其自身的内部结构（合金）3、电化学保护——牺牲阳极的阴极保护法金属防护的主要方法根据铁在潮湿空气中生锈的原理,在敷袋中制成原电池，迅速的发生反应生成氢氧化铁,并放出热量，从而舒筋活血。热敷袋中的化学原理追求客观真理和知识是人的最高和永恒的目标。------爱因斯坦作业课后作业

7、第一大题知识回顾及知识准备：⑴有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E。能量反应过程E反应物生成物活化分子活化能