高二选修4—2.2 影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的内部条件1、内因(主要因素)2、外因(次要因素)反应物质本身的性质。例1、决定化学反应速率的主要因素是A、反应时的温度B、反应物的性质C、反应物的浓度D、容器内的压强B如：与水反应时，K比Na剧烈；与H2反应时，F2比Cl2剧烈。物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素分析同一反应分析不同反应讨论影响化学反应速率的因素内因：外因：反应物本质属性有哪些？是如何影响化学反应速率的？日常生活中改变速率的方法有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使

2、用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。所有能够改变内能、运动速率、以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。有效碰撞条件：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞。①有足够的能量使旧键断裂②碰撞时要有合理的取向能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子特点：具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%能量反应过程生成物反

3、应物反应热E1E2活化分子讨论单位体积内活化分子百分数或单位体积内活化分子数与浓度、温度、压强、催化剂的关系活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？实验2-2浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

4、结论：其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度（含稀释），反应速率减慢。浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体和固体，一般情况下其浓度是定值。二、影响化学反应速率的外部条件（一）、浓度对化学反应速率的影响用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响（一）、浓度对化学反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大）分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率增大原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓

5、度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应任务一：实验验证0.2mol/L和0.1mol/L

6、H2C2O4溶液与0.005mol/LKMnO4酸性溶液反应的速率快慢，并计算化学反应速率。1.取2支试管，各加入4mL0.005mol/LKMnO4酸性溶液；2.取2支试管，各加入4mL0.2mol/L和0.1mol/LH2C2O4溶液；3.将两支试管中的草酸溶液分别加入1中的两支试管中，加入同时按下秒表；4.观察至溶液恰好褪色，记录时间。并填写下表。试剂(mol/L)自变量(mol/L)因变量(mol·L-1·s-1)测量数据(s)计算数据KMnO40.005H2C2O40.2H2C2O40.1反应速率(mol·L-

7、1·s-1)时间反应速率(mol·L-1·s-1)实验14mL4mL实验24mL4mLH2C2O40.2╳4/8H2C2O40.1╳4/8KMnO40.005╳4/(8t)KMnO40.005╳4/(8t)任务二：如果给出的试剂只有0.005mol/LKMnO4酸性溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液和蒸馏水，完成不同草酸浓度（0.2mol/L和0.1mol/L）对化学反应速率影响实验。如何进行实验？试剂(mol/L)自变量(mol/L)因变量(mol·L-1·s-1)测量数据(s)计算数据KMnO40.005H2C2

8、O40.2蒸馏水反应速率(mol·L-1·s-1)时间反应速率(mol·L-1·s-1)实验14mL4mL0mL实验24mL2mL2mLH2C2O40.2╳4/8H2C2O40.2╳2/8KMnO40.005╳4/(8t)KMnO40.005╳4/(8t)方案：先取出4mL和2mL草酸溶液于两支试管中，然后在第二支试