在化学反应领域里判断反应方向有哪几种方法.ppt

《在化学反应领域里判断反应方向有哪几种方法.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、1材料结构与性能（Ⅱ）-现名为“聚合物结构与性能”班级：材研1205姓名：薛金龙学号：20122101022化学反应的方向及判断依据化学反应的方向3化学反应的方向自然界中的自发过程体现了自然界变化的方向性(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流(2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。水往低处流冰融化4化学反应的方向焓变与反应方向说明：1）多数能自发进行的化学反应是放热反应；2）有不少吸热过程也能自发进行；3）自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程非自发过程，而非

2、自发过程自发过程；4)焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一.但不是唯一因素；5）相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。5化学反应的方向有序混乱研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）大多数自发反应有趋向于体系的混乱度增大的趋势6化学反应的方向熵变与反应方向1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号：S2.熵变：反应前后体系熵的变化叫做反

3、应的熵变.用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵3.熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。7化学反应的方向与熵有关的几条规律1)对于同一物质:S(g)﹥S(l)﹥S(s);2)固体或液体溶于水时，熵值增大；气体溶于水时，熵值减小；3）相同原子组成的分子中，原子数目越多，熵值越大；4）相同元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；5）同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大。如：CuSO4(s)＜CuSO4·H2O(s)＜CuSO4·5H2O(s)8化学反应的

4、方向恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0，△S>0：一定自发△H>0，△S＜0：一定不自发△H＜0，△S＜0：不一定△H>0，△S>0：不一定9吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应△G>0，非自发进行△G=△H-T△S化学反应的方向10化学反应的方向焓变和熵变对反应方向的共同影响1.△H<0，△S>0，该反应一定能自发进行；如：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0，该反应一定不能自发进行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)

5、+2HCl(l)3.△H<0，△S<0，该反应在较低温度下能自发进行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0，该反应在较高温度下能自发进行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判断依据：△G=△H－T△S＜0，反应能自发进行11化学反应的方向化学位的表达：△Z=△H-T△S根据热力学第二定律当△Z<0时，反应才能进行△Z=Z终-Z始<0，即Z终

6、S的大小了，T△S越大，越有利于反应进行因此，△H和T△S是相互竞争的关系从热力学角度12化学反应的方向从原子质量角度通过△H和T△S的关系来判断反应方向并不是唯一的方法，还可以通过原子质量法《PolymerHandbook》列出了下表1H12C14N16O原子的向量H2O2001H2O（2001）CO20102CO2（0102）HNO31013HNO3（1013）13化学反应的方向H2O（2001）CO2（0102）HNO3（1013）原子向量矩阵原子矩阵分子矩阵141、用向量方法推理看C、H2如何变成PE1H12CH220C01（C2

7、H4）n4n2n得4nH2+2nC（C2H4）n——化学反应的方向作业题15化学反应的方向作业题aC+bH2+c-(C2H4)n-=0H:2b+4cn=0C:a+2cn=0所以a=-2cn,b=-2cn.代入aC+bH2+c(C2H4)n=0中，有-2cnC-2cnH2+c=0，整理得2nC+2nH2→(C2H4)n16化学反应的方向作业题2、密闭体系，CH3OH、H2、CO2、H2O、CO五种物质的反应方向如何解：HCOCH3OH411H2200CO2012H2O201CO01117abcde411200012200111HCO≡04a

8、+2b+2d=0a+c+e=0a+2c+d+e=0c=2a+bd=-(2a+b)e=-(3a+b)化学反应的方向作业题18化学反应的方向作业题aCH3OH+bH2+（2a+b)CO2-（2a+