b化学反应的方向及判断依据.ppt

《b化学反应的方向及判断依据.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向及判断依据一、化学反应具有方向性1、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。二、判断化学反应方向的依据1、根据焓变⊿H（能量）判断研究表明，对于化学反应，⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。2、根据熵变⊿S判断反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。3、综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）△G=△H-T△S（G叫作吉布斯自由能）△G=△H-T△S＜0反应能自发进行△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行△G=△H-T△S＝

2、0反应达到平衡状态汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)来处理汽车尾气。已知室温（298K、101KPa）下：△H=-113.0KJ·mol-1△S=-145J·mol-1·K-1思考：如何加快反应速率？一种汽车尾气净化器。△H-T△S=-69.79KJ·mol-1<0,因此，室温下反应能自发进行。注意：反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速

3、率。练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C1、下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D练习:2、下列说法正确的是∶（）A、

4、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。3、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD4、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D5、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1

5、，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行A