选修四第二章第一节化学反应速率.ppt

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1、第二章化学反应速率与化学平衡主要知识点反应进行的快慢反应进行的程度反应进行的方向化学反应速率化学平衡焓判据和熵判据一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量用来表示。3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)第一节化学反应速率△CB2.数学表达式vB=———=———△t△nB/V△t4、特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于该反应方程式中化学计量数之

2、比。例：对于反应：mA+nB=pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q【例1】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5s内B的化学反应速率为多少？2.0mol·L-1-0.5mol·L-15S=0.3mol·L-1·S-1V（B）=【例2】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为.3X+Y2Z0.05mol/(L·min)有关化学反应速率的计算n/molt/min1230.10.20.30.40.

3、50.60.70.80.91.01.11.2YXZ【例3】：根据下图回答：（1）反应物是________.（2）2min内A的平均速率是__________________（3）写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C4、特点：③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。【例4】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s);③v(C)=0.4mol/(L·s);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为

4、。④﹥②=③﹥①【例5】．可逆反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得的反应速率分别为：①vA＝0.15mol·L－1·s－1②vB＝0.6mol·L－1·s－1③vC＝1.2mol·L－1·min－1④vD＝0.5mol·L－1·s－1则该反应进行得最快的是()A．①B．②和③C．①和④D．④4、特点：④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸等。化学反应速率的计算和比较1．化学反应速率的简单计算方法。(1)根据定义式v＝来计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应

5、速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。(3)对于较为复杂的题目，采用“三段式”计算，步骤如下：【例6】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是_______________(2)上述反应在5min末时，Y的转化率为_________125%【例7】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5

6、min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？0.75mol/Ln(A)＝n(B)＝3mol0.05mol/(L·min)2如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验2-1二、化学反应速率的实验测定【思考】不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？①观察产生气泡

7、的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）