胶体-导学案及习题.doc

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1、第2课时分散系与胶体思考与交流？1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？一、分散系及其分类1．分散系：分散质：分散剂：2分散系的分类（1）分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气态、液态、固态）不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金[思考与交流

2、]1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？按分散质粒子大小分，其性质对比如下分散系溶液胶体浊液外观散质粒子直径组成能否透过滤纸稳定性典型实例则三种分散系的本质特征为：。二、胶体1、定义胶体：。常见的胶体：云、烟、雾、牛奶、有色玻璃、淀粉【例1】下列分散系最稳定的是()，能透过滤纸的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液[实验与探究]实验：a．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶

3、液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。b．将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。c．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液过滤后的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液2、Fe(OH)3胶体的制备方法：Fe(OH)3胶体的制备方程式：【注意】a.制备Fe(OH)3胶体不能用自来水，应用蒸馏水，烧杯中的液体加热至沸腾，但不宜使液体

4、沸腾时间过长，注意不能用玻璃棒搅拌，否则造成胶体聚沉。b.制备Fe(OH)3胶体的FeCl3溶液应为饱和溶液。3、胶体的性质（1）、丁达尔效应：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。【例2】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题。①实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是②实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是③往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是【身边的化学】（1）如果空气中没有气溶胶，在光照下无丁达尔效应，我们生活的空间将变得一团漆

5、黑，人类将难以生存。（2）我们在电影院看电影时看到的光亮通路即为丁达尔效应。【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()　　A．分散质颗粒直径都在1nm--100nm之间　　B．都会产生丁达尔效应　　C．均能透过滤纸　　　　　D．呈红褐色（2）、布朗运动（3）、胶体的介稳性在胶体中，同一种胶粒带有相同的电荷，胶体粒子相互靠近时产生斥力，使胶体不易聚集成较大颗粒而沉降，这也是胶体相对稳定的一个重要原因。（4）、电泳现象将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色,这表明，这种现象称为。

6、胶体稳定的原因：和【注意】胶粒微粒带电规律：①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤胶体吸附阴离子而带有负电荷，如H2SiO3、As2S3；③淀粉胶粒不带电。【例4】氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜4、胶体的聚沉（1）概念：。（2）胶体聚沉的方法：      ①加入可溶性电解质。如：三角洲的形成、FeCl3止血，卤水点豆腐。②加入胶粒带有相反电荷的胶体。如：钢笔水不能混用 

7、     ③加热或搅拌。【身边的化学】钢笔要用同一牌号的墨水，用不同牌号的墨水就可能使钢笔下水不畅，这是因为墨水也属于胶体，不同牌号的墨水配方可能不同，有的胶体粒子带正，有的胶体粒子带负电，相混时，电荷因被中和而消失，使胶体粒子变得不稳定而沉淀，堵塞笔芯，使钢笔下水不畅。5、胶体的净化-渗析渗析:利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析.可以进行精制胶体、进行血液透析。【例5】将淀粉-KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入碘水不变蓝色C

8、．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色【例6】．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的