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时间:2020-03-06
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1、河南省孟津县二高2019届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量:H=1O=16C=12Na=23K=39Fe=56N=14S=32第I卷非选择题(共48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共48分)1.下列叙述中正确的是A.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.能使淀粉
2、碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42-D.含有大量AlO2-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32-3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.含0.2mo
3、lH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA4.下列说法不正确的是A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅C.含有NH4Cl的氨水中,C(NH4+)可能大于C(Cl-)D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大5.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O12②FeH2OH2Fe2O3③Al
4、2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③B.②③C.②④D.①④6.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD.当金属全部溶解时,
5、参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol7.下列反应的离子方程式正确的是A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl--+2Fe3++Br2B.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D.用过量的冷氨水吸收SO2:SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O8.下
6、列有关实验原理或实验操作正确的是A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B.图2所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D.实验室常用图4装置制取少量氯气9.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中12A.不含SO42-B.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、Al
7、O2-、SiO32-C.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:110.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16,它属于酯类的同分异构体有m种,属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构),则m、n分别是A.8、5B.9、4C.8、4D.9、511.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.
8、碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-—==O2↑+2H2OB.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHC.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变12.用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:则下列结论中不正确的是A.盐酸物质
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