九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案（新版）鲁教版.docx

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1、第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义；4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。重

2、点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③铜与氧气的反应。（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧

3、气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应；②锌与硫酸的反应。（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。”（活动天地）完成课本“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。（小结）置换反

4、应的定义和反应特点。（知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型。三、金属与盐溶液的反应（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属

5、与盐溶液反应规律。金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。板书设计：第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③铜与氧气的反应。2.[活动天地]铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究；2.金属活动性顺序；3.置换反应。三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应；②铜与硝酸银溶液的反应。2.金属（强）+

6、盐溶液→新盐+新金属（弱）。3.湿法冶金。