九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质同步测试新版鲁教版

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1、第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1.金属和氧气的反应铝与氧气：金属铝能在氧气中燃烧，化学方程式为4Al+302^2A120：,°温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。2.金属和酸（稀盐酸）的反应铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成浅绿色,化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H2f。铜与稀盐酸：无现彖，不反应。铝与稀盐酸：铝的表面有盘产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为2A1+6H

2、C1=2A1C13+3H2to温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显+2价。3.金属活动性顺序表,六KCaNaMgAlZnFeSnPb（II）CuHgAgPtAu内谷：金属活动性帀宛逐渐减弱应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应放岀氢气。4.置换反应定义：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。表达式：A+BC-AC+B易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH.+202^C0,+2H

3、20；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应,如3C0+Fe2()3咼温2Fe+3C()2。02基础题考点1金属与氧气的反应1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是（D）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（D）①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤考点2金属与盐酸、稀硫酸的反应3.（2017

4、•郴州）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（A）A.CuB.ZnC.MgD.Fe4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D）A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳5.将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeC12+H2「。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是A、C（填字母）。

5、w（H2）/gj剩余固体）伦X,加（剩余固体）/g0乐A0r/s0Bt/sC考点3金属活动性顺序及简单应用1.（

6、2018•荆州）下列金属屮，金属活动性最强的是（B）A.铁B.镁C.锌D.铜2.现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）XYZ现象产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y考点4置换反应8.（2018•潍坊）下列属于置换反应的是（D）A.2H20^^2H2t+O2tB.S+O2^^SO2C.NaOIl+HCl^NaCl+ILOD.2A1+6HC1=2A1CL+3H2t03中档题9.（20

7、17•梧州）下列有关金属的说法错误的是（B）A.铜能导电B.银能与稀盐酸反应C.镁的活动性比铁强D.铝具有良好的抗腐蚀性10.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（A）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④溶液的质量减轻A.①③B.①④C.②D.①③④11.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（C）A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应12.

8、（2018•衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁屮混有的物质可能是（C）A.锌B.碳C.铝D.银13.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋屮装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+Il2「。⑵将袋内物质放在足量0冲燃烧，写出反应的化学方程式：®C+O.=CO,:②3Fe+2（h疊FeQ。14.某化学活动小组探究金属

9、的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同吋加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为Mg+H2SO—MgS0.+H2t。(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快。(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是甲中长颈漏斗里的液面上升得更快。(3)若实验所用的金属均过量，则