酸碱中和反应教案.doc

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1、课题2：酸碱中和反应罗山县定远中学陈法来一、教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点、难点1.酸碱之间的中和反应。2中和反应的探究过程。三、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。四、教具准备教师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶

2、液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反应及其应用。六、教学过程（一）知识回顾、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。•观察现象，分析原因你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应。（二）感悟新知、合作探究中和反应1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。•观察：无现象

3、•分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究方案一: 稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二: 稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液    →振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色方案三 稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶

4、液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四: 稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。•观察讨论•请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

5、下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（三）归纳总结•酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。•酸+碱====盐+水•以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O•不是中和反应。•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•不是中和反应。1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是

6、碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图展示反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O其它的酸和碱也能发生类似的反应：        Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、请同学们总结反应的特点：(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。•（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质:H++OH-＝H2O（四）联系

7、生活：理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？2、酸性污水应如何转为中性？3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污

8、染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3、用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱•中和反应在我们日常生活中