山东省济宁市第二中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

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1、山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每一小题3分，只有一个选项正确。共16小题。）1．下列说法正确的是(　　)A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　

2、⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与HCl反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨3．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，Δ

3、H将增大4．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49kJ·mol－15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1mo

4、lN－H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194B．391C．516D．6586．根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q

5、1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　)A．（0.4Q1＋0.05Q3）kJB．（0.4Q1＋0.05Q2）kJC．（0.4Q1＋0.1Q3）kJD．（0.4Q1＋0.1Q2）kJ8．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol－1)43

6、6193369则该反应的ΔH为(　　)A．109kJ·mol－1B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1D．－260kJ·mol－19．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是(　　)①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①②　B．①③C．③④D．②④10．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A

7、．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·(L·min)-111．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等12．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)