晶体的结构与性质复习学案.doc

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1、第三章《晶体的结构与性质》复习课【学习目标】1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。【自主学习】一、晶体的常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法科学方法2.得到晶体的途径(1)。(2)。(3)。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——

2、无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有。②并置：所有晶胞、相同。4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素：①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能。②离子的半径：离子的半径，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。二、四种晶体性质比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度熔、沸点溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导

3、电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)三、几种常见的晶体模型1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石晶体中，每个C与另外个C形成共价键，C—C键之间

4、的夹角是，最小的环是元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有mol。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子。2．分子晶体(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个。(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氢键”。3．离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引个Cl－，每个Cl－同时吸引个Na＋，配位数为。每个晶胞含个Na＋和个Cl－。(2)CsCl型

5、：在晶体中，每个Cl－吸引个Cs＋，每个Cs＋吸引个Cl－，配位数为。4．混合晶体：石墨石墨层状晶体中，层与层之间的作用是，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是。5．常见金属晶体的原子堆积模型堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方堆积面心立方最密堆积A1体心立方堆积A2六方最密堆积A3特别提醒　(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石

6、墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。【预习自测】1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_____________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______________________；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位

7、键的离子晶体是__________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是__________________________________；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____________________。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是___________________________________。2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl

8、四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1