化学 教学课件 作者 王利明 陈红梅 李双石 主编13食醋中总酸的测定.ppt

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1、学习情境十三食醋中总酸的测定北京电子科技职业学院生物技术系食醋中总酸度的测定学习任务一：以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液为例,绘制出强碱滴定强酸的滴定曲线。学习任务二：以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液为例,绘制出强碱滴定弱酸的滴定曲线。学习任务三：0.1mol/LNaOH标准溶液配制与标定。学习任务四：食醋中总酸度的测定。食醋中总酸度的测定教学活动过程:获取信息计划与决策实验实施检查与评价1.熟练计算酸碱滴定过程中pH值的变化；2.学习酸碱滴定过程中滴定突跃范围的确

2、定、意义及影响因素，能正确选择酸碱指示剂；3．掌握缓冲溶液的概念、组成、缓冲原理及缓冲范围，会实际应用；4．掌握不同型号、不同规格分析天平的操作规程；5．掌握酸式滴定管的使用规范，能熟练进行滴定操作；6．酸碱滴定法可行性判断。知识与技能目标1.通过对酸碱滴定过程的分析，培养学生发现问题、分析问题的能力；2.通过对酸碱滴定过程中溶液pH值的计算，提高学生理论应用及计算能力；3．通过学习缓冲溶液及酸碱指示剂，培养学生理论联系实际能力；4．通过分析天平的操作练习，使学生掌握减量法的称量方法；5．通过滴定练习，掌握判断滴定重点的方法；6．学习并掌握氢氧化钠标准溶液的配制与标定方法

3、；7．指导学生撰写、提交检测报告的方法与程序。过程与方法目标1.通过对样品的检测，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情2.帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度3．培养学生树立崇高的职业道德情感态度与价值观目标一、信息获取食醋中总酸度的测定（一）酸碱质子理论（二）酸碱溶液中不同组分的分布型体（三）酸碱溶液中pH值的计算（四）缓冲溶液（五）酸碱指示剂（六）酸碱滴定过程研究（七）酸碱滴定法应用（一）酸碱质子理论1.酸碱定义（1）阿仑尼乌斯定义：电离学说（2）布朗斯特和劳莱：质子理论（3）彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸碱对”一、信息获取共轭

4、酸碱对：HAc/Ac-；H3O+/H2O；NH4+/NH3；H2O/OH-提问：（1）Na3PO4的水溶液是什么物质：PO43-是三元碱（2）Na2HPO4的水溶液是什么物质：HPO42-是两性物质HPO42-+H+→H2PO4-；HPO42-→PO43-+H+一、信息获取（1）水溶液中的反应：一、信息获取2.酸碱反应：有质子转移的反应，共轭酸碱对之间的质子传递反应。①②一、信息获取(3)两性：水的质子自递反应酸碱2共轭碱1共轭酸2水质子自递常数：KW=[H3O+][OH-]=1.000×10-14（2）非水溶液酸碱2共轭碱1共轭酸2一、信息获取③3.酸碱的强度（1）强酸

5、(碱)：酸碱离解常数Ka(Kb)>>1．且值越大酸(碱)性越强HCl+H2O→Cl-+H3O+Ka=80几乎不可逆（2）弱酸(碱)：酸碱离解常数Ka(Kb)<1．且值越小酸(碱)性越弱一、信息获取4.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系（1）一元酸碱对：酸：HAc+H2O=H3O++Ac-[H3O+][Ac-]Ka=——————[HAc][H2O]碱：Ac-+H2O=HAc+OH-[HAc][OH-]Kb=——————[Ac-][H2O]一、信息获取Ka·Kb=[H3O+][OH-]=[H+][OH-]　　　　　=KW=1.00×10-14取负对数pka+pkb=pkw=14.0

6、0→pka=pkw–pkb→Ka=KW/Kb一、信息获取[例1]酸Ka共轭碱Kb(=KW/Ka)HAc10-4.74Ac-10-9.26NH4+10-9.25NH310-4.75HS-10-14.15S2-10–1.41结论：酸越强，Ka越大；而其共轭碱的Kb越小，碱性越弱；最强的酸对应最弱的碱，统一标度到pkW=14.00上。一、信息获取1.离子的活度和活度系数（1）活度(α)：在电解质溶液中，离子的“有效浓度”（2）活度系数(γ)：是衡量实际溶液与理想溶液之间差别的尺度。2.离子强度3.平衡常数（二）酸碱溶液中不同型体的分布一、信息获取1.酸的浓度和酸度（1）酸的浓度

7、(Ca)：1升溶液中含某酸物质的量浓度，单位mol/L。Ca：酸的分析浓度，包括已离解和未离解的总度。[HA]：酸的平衡浓度，符合平衡常数式。（2）酸度(αH+)：溶液中H+的浓度，用pH表示，可用电位计测得。（3）碱度：-lg[OH-]用pOH表示。（4）总浓度C：等于各型体平衡浓度之和C=[HA]+[A-]（三）酸碱溶液中pH值的计算一、信息获取2.水溶液中pH的计算（1）强酸(碱)溶液（2）一元弱酸溶液（3）二元弱酸溶液（4）两性物质几种酸溶液[H+]的最简式(学生归纳)一、信息获取1.缓冲溶液能够抵抗外加少量强酸。强碱