分析化学第三版课件教学课件 作者 姜洪文 主编5.ppt

《分析化学第三版课件教学课件 作者 姜洪文 主编5.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章定量分析概论误差与偏差2标准溶液3滴定分析中的计算4分析数据的处理5滴定分析法概述1第一节滴定分析法概述滴定分析法对化学反应的要求2滴定分析法的分类3滴定的主要方式4滴定分析法的特点1一、滴定分析法的特点滴定分析又称容量分析，是定量分析中的一个重要组成部分。它是将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。然后根据试剂溶液的浓度和用量，利用化学反应的计量关系计算待测物质的含量。这种已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液，或称滴定剂。用滴定管将标准溶液滴加到待测溶液中的操作过程称为滴定。二、滴定分析法对化学反应的要求用于滴定分析的化学反应必须

2、具备以下基本条件：（1）反应必须按化学计量关系进行，能进行完全，没有副反应。这是定量计算的基础。（2）反应速率要快，最好能在瞬间完成。对于速率较慢的反应，可通过加热或加催化剂等方法来加快反应速率。（3）要有适当的指示剂或其他物理化学方法来确定滴定终点。三、滴定分析法的分类1.酸碱滴定法2.配位滴定法3.沉淀滴定法4.氧化还原滴定法四、滴定的主要方式1.直接滴定法：用标准溶液直接滴定待测溶液的方法称为直接滴定法。2.返滴定法：该法是先准确地加入一定量过量的滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。这种方式称为返滴定法，也称回滴法或剩余量滴定法。3.置换滴定法：当滴定剂与

3、待测物质间不按一定反应式进行或伴有副反应时，可采用置换滴定法。4.间接滴定法：有时待测物质不能与滴定剂直接反应，但可以通过另外的化学反应间接进行测定。第二节误差与偏差误差表示方法2提高分析结果准确度的方法3误差的分类及产生原因1一、误差的分类及产生原因1.系统误差2.偶然误差二、误差表示方法1.准确度与误差2.精密度与偏差二、误差表示方法三、提高分析结果准确度的方法1.对照试验2.空白试验3.校准仪器第三节标准溶液标准溶液的浓度2滴定分析的误差3标准溶液的配制1一、标准溶液的配制1.直接法2.标定法（又称间接法）二、标准溶液的浓度2.滴定度1.物质的量浓度三、滴定分析的误差1.测量误

4、差：测量误差是滴定分析仪器测量溶液体积时所产生的误差，是由仪器不准确，或随温度不同仪器及溶液的体积发生变化及观察刻度不准确等因素造成的。2.滴定误差：（1）滴定终点与反应的化学计量点不吻合（2）指示剂消耗标准溶液（3）标准溶液用量的影响（4）杂质的影响3.浓度误差：(1)标准溶液的浓度不能过浓或过稀(2)标准溶液的浓度随温度的变化而变化第四节滴定分析中的计算计算示例2计算原则1一、计算原则滴定分析是用标准溶液滴定待测组分溶液。当滴定达到化学计量点时。待测组分的物质的量nb与标准溶液的物质的量na相等。这就是等物质的量反应规则。它是滴定分析计算的基础。二、计算示例1.两种溶液之间的换算

5、参加反应的硫酸的物质的量为参加反应的NaOH的物质的量为二、计算示例二、计算示例2.溶液与物质的质量之间的换算二、计算示例3.待测组分含量的计算二、计算示例4.滴定度与物质的量浓度之间的换算第五节分析数据的处理有效数字和运算规则2计算示例3有效数字和运算规则1一、有效数字和运算规则1.有效数字的意义:有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字。在有效数字中只有最末一位数字是可疑的，可能有+、-1的误差。例如用万分之一分析天平称量物质的质量为这样记录正确，与该天平0.5180g称量所达到的准确度相适应.2.有效数字运算规则(1)数字修约规(2)数据运算规则二、分析结果的数据处理2.平均

6、值的置信区间三、计算示例