无机与分析化学 教学课件 作者 王英健 尹兆明 主编第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定法.ppt

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1、第8章氧化还原反应与氧化还原滴定法1.了解氧化数、氧化剂和还原剂等基本概念；掌握氧化还原方程式的配平方法；2.掌握电极电势的影响因素及其在氧化还原方面的应用；3.掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理、特点、滴定条件；4.能够准确的配制高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠以及碘标准溶液并且能够进行合理的使用。学习指南第8章氧化还原反应与氧化还原滴定法8.1氧化还原反应8.2氧化还原滴定法8.1氧化还原反应【能力目标】能用氧化法和离子-电子法配平氧化还原反应方程式；能初步应用能斯特方程；会合理使用氧化还原指示剂。【知识

2、目标】了解原电池的组成、原理、电极反应；掌握影响氧化还原反应进行方向的因素；熟悉氧化还原的基本概念；熟悉能斯特方程、影响电极电势的因素及应用；掌握氧化还原方程式的配平方法。8.1氧化还原反应8.1.1氧化还原反应基本概念8.1.2氧化还原方程式的配平8.1.3氧化还原反应进行的方向8.1.4影响氧化还原反应速率的因素8.1.5氧化还原指示剂8.1.1氧化还原反应基本概念8.1.1.1氧化数8.1.1.2氧化剂和还原剂8.1.1.3氧化还原电对8.1.1氧化还原反应基本概念氧化数氧化剂和还原剂氧化还原电对元素的氧化

3、数是指元素原子在其化合态中的形式电荷数氧原剂——氧化数降低的物质还化剂——氧化数升高的物质在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物各组成电对，称为氧化还原电对。8.1.1.1氧化数（1）在单质中，元素原子的氧化数为零。（2）在化合物中各元素氧化数的代数和等于零。（3）在单原子离子中元素的氧化数等于它所带的电荷数；在多原子的分子中所有元素的原子氧化值的代数和等于零，多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。（4）氧化数可以是整数，也可以是分数或小数。确定元素的氧化数的规则如下：8.1.

4、1.2氧化剂和还原剂氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂是使另一种物质还原本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物。氧化数降低的物质叫做氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。举例某一种单质或化合物，它既是氧化剂又是还原剂，这类氧化-还原反应叫做歧化反应8.1.1.3氧化还原电对在氧化还原反应中，氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物各组成电对，称为氧化还原电对。书写电对时，氧化态物质写在左侧，还原态物质写在右侧，中间用斜线“/”隔开。每个电对中，氧化态物质和还原态物质之间存在着共轭关系，

5、这种共轭关系称为氧化还原半反应。8.1.2氧化还原方程式配平8.1.2.1氧化数法8.1.2.2离子-电子法8.1.2.1氧化数法（1）配平原则①反应前后氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。②反应前后各元素的原子总数相等。（2）配平步骤①写出未配平的反应方程式，标出被氧化和被还原元素反应前后的氧化数。②确定被氧化元素氧化数的升高值和被还原元素氧化数的降低值。③按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。④用观察法配平氧化数未改变的元素原子数目。⑤检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡。例配

6、平氯酸氧化白磷的反应方程式。解：①化学方程式为：②反应前后氧化数的变化值为：③在相应的化学式之前乘以适当的系数，使得氧化剂中氧化数降低的数值应与还原剂中氧化数升高的数值相等。④将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面,并使方程式两边的氯原子和磷原子的数目相等。⑤检查反应方程式两边的氢原子数目,找出参加反应的水分子数，使两边的氢原子数相等。⑥检查方程式两边质量平衡，电荷平衡,说明方程式已经配平,可以写成:8.1.2.2离子-电子法（1）配平原则①反应前后氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。②反应前后各元素的

7、原子总数相等。（2）配平步骤①先将反应物的氧化还原产物以离子形式写出（气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式）②把总反应式分解为两个半反应：还原反应和氧化反应。③将两个半反应式配平，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。④根据第一条原则，用适当系数乘以两个半反应式，然后将两个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子反应方程式。⑤需要时将配平的离子方程式改写成分子反应式。例用离子-电子法配平高锰酸钾和亚硫酸钾在稀硫酸溶液中的反应方程式。解：①该反应的离子反应式为：②将上面离子反应式写成氧化和还原半反应式：还原半反应：氧

8、化半反应：③将两个半反应式配平，使半反应式两边的原子数和电荷数相等。首先配平原子数，然后在半反应式的左边或右边加上适当电子数来配平电荷数。还原半反应：氧化半反应：④将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面,并使方程式两边的氯原子和磷原子的数目相等。⑤将配平的离子方程式改写成分子反应式：8.1.3氧化还原反应进行的方向8.1.3.1原电池8.1.3.2电极电势8.1.