化学图像专题.ppt

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1、化学平衡图像专题2014.10【题型分析】用图表、图像表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式,简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征,而图表和图像正是化繁为简的妙法。化学反应速率和化学平衡的图像题,一般是将数据处理和化学问题融为一体;结合图像、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。化学平衡图像专题题型一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之

2、，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B

3、题型二、转化率（产率、百分含量等）-时间图象▶解题步骤1.“四步”突破化学平衡、化学反应速率的图像题:(1)看特点:即分析可逆反应化学方程式,观察物质的状态、气态物质分子数的变化、反应热等。(2)识图像:即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点(折线、拐点等)的关系。(3)想原理:联想化学反应速率、化学平衡移动原理,特别是影响因素及使用前提条件等。(4)巧整合:即图表与原理整合。逐项分析图表,重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。2.化学平衡图像题的解题技巧:(1)先拐先平:在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则

4、先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、压强较大、有催化剂等。(2)定一议二:当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时需要作辅助线帮助判断。(3)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g

5、）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

6、（）C练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C练习5：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向———

7、—方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习６图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（ΔH<0）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C谢谢！