标准溶液配制和标定.doc

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1、标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。国家标准（GB601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。表2-4溶液的物质的基本单元及摩尔质量(MB)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI（国际单位制）的规定，

2、而且它们的摩尔质量（MB）的数值，又同以前文献中求得的各物质的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。表2-4常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量名称分子式基本单元化学反应盐酸HClHCl36.46HCI十OH-H2O+Cl一硫酸H2S04H2S0449.04H2S04+2OH-2H20+S02-4氢氧化钠NaOHNaOH40.00NaOH+H+H2O+Na+碳酸钠Na2CO3Na2CO352.99C032-+

3、2H+==H20+C02高锰酸钾KMn04KMn0431.61MnO4+8H++5eMn2++4H20重铬酸钾K2Cr2O7K2Cr2O749.03K2Cr2O7＋14H++6e2Cr3++7H20碘I2I2126.9I3-+2e3I-硫代硫酸钠Na2S203·5H20Na2S203·5H20248.182S2032-一2eS4062-硫酸亚铁铵Fe(NH4)2(SO4)2·6H20Fe(NH4)2(S04)2·6H20392.146Fe2++Cr2072一＋14H+6Fe3++2Cr3+十7H20三氧化二砷As203As20349.465

4、AsO33一＋2Mn04-+2H205AsO43-＋2Mn2++4H+草酸H2C204H2C20445.02H2C204+20H-2H20+C2042-草酸钠Na2C204Na2C20467.002Mn04-+5C2042--+8H＋10CO2+8H20碘酸钾K103KIO335.67I03-+6H++6eI一＋3H20硝酸银AgN03AgN03169.87Ag++ClAgCl一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。直接法

5、配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。如：Na2B407·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，

6、并计算出其准确浓度为比较法。用基准物质标定的准确度高于比较法。二、几种常用标准溶液的配制和标定配制标准溶液一般用固体溶质和液体溶质，标定方法有两种。(1)用基准物质标定被标定溶液的计算公式为：=式中——被标定溶液的物质量浓度，mol/L；——称取基准物的质量，g；——基准物质的摩尔质量，g/mol；V——滴定消耗被标定溶液体积，mL；——空白试验消耗被标定溶液体积，mL。(2）用已知浓度的标准溶液标定（比较法）计算公式：CBVB=CAVA式中CB——被标定溶液的物质量浓度，mol/L；VB——被标定溶液的体积，mL；CA——已知标准溶液的物

7、质量浓度，mol/L；VA——消耗已知标准溶液的体积，ML。3．碱标准溶液例：配制1000mLc(NaOH)=0.5mo1/L的NaOH标准溶液，如何标定？解：先配制NaOH的饱和溶液。称取100NaOH,溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯瓶中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸26mL清液，注人1000mL无CO2的水中，摇匀。标定：称取已在105-110℃干燥至恒重(3-4h)的邻苯二甲酸氢钾2．5～3.5g（称准至0.0001g）4份，设m1=2.8619、m2=3.0368、m3=3.3282、m4=3.0568g,分别溶解在80m

8、L无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（lOg/L），用配好的NaOH溶液滴定至微红色为终点（溶液温度应不低于50℃）。设消耗的体积（已进行滴定管和温度补正）分别为V1=27.88m