有关晶体的计算题.doc

《有关晶体的计算题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、15.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。16.晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（

2、填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl-(或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?17．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。—4—⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的

3、总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。⑶此晶体化学式为____________。⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是__________。⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个

4、Y形成的夹角（∠XYX）为（填角的度数）。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。—4—19.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．(1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．(2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个．(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体

5、的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________，即(填计算式)___________；离子的个数等于___________，即(填计算式)___________．(4)设NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，阿伏加德罗常数为．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm．—4—参考答案15.[解析]从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中a代表其边长，b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上

6、的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+——Cl-）离子对，故：每个小立方体的质量m=×,ρ===2.2g/cm3,解得a=2.81×10-8cm.两个距离最近的Na+中心间的距离d=a=4.0×10-8cm。16．离子6　6　小　8　弱　　能　八面体12个17.⑴0.92⑵0.826⑶⑷正八面体⑸3.03×10-1018.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28′（提示：4个X原子位于正四面体的四个顶点上，

7、Y原子位于该正四面体的中心）（4）（提示：每个晶体中含个X和1个Y，则1molXY2中含有2NA个晶胞，故每个晶胞的边长为，距离最近的两个X位于面对角线上，据勾股定理可求出其距离）。19.(1)略(提示：与Cl-交替排列)(2)12(3)4，；4，(4)提示：根据，其中m即为4个，的质量：，V为所示晶体的体积，可设其边长为a，则．可求出a，进而求出题设所问．即两个距离最近的钠离子中心间的距离为.—4—