云南省玉溪一中2019届高三化学上学期第四次月考试题.doc

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1、云南省玉溪一中2019届高三化学上学期第四次月考试题7．下列说法正确的是A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素8．下列离子方程式中正确的是A．某钾盐K2A的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2OH2A＋2OH－B．碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－NH3↑+H2OD．在Ba(HCO3)2溶液中

2、逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NAB．常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NAC．中所含中子数为3NAD．标准状况下，2.24LCl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA10．下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后，加入到有沸石的装

3、置中，加热到约170℃，把产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色该溶液中定含Fe2+C某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀检验该溶液有SO42-D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH11．分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有6A．2种B．3种C．4种D．5种12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlC

4、l4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶113．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶分子式为C11H10O5B．异秦皮啶与秦皮素互为同系物C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC

5、l3溶液D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺

6、序为。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）母液中溶质主要成分的化学式为、，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。627．（14分）Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—Q1kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—Q2kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。（2）上述反应达化学平衡的标志是。CO的平衡转化率/%A．混合气体的总质量保持不变B．混合气

7、体的总压强保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的颜色保持不变（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，该反应ΔH0（填“>”或“<”），理由。Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。①：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1②：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2

8、(g)的热化学方程式为。（2）将1.0