化学：3.4.2《沉淀溶解平衡》课件（2）（苏教版选修4）.ppt

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1、沉淀溶解平衡学习目标：１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。２．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。（演示实验）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录发生的现象。请你运用所学知识思考：Ｍｇ+２Ｈ２Ｏ＝Ｍｇ（ＯＨ）２+Ｈ２↑△尽管难溶物难溶于水，但其溶解度并不是0有气泡产生，溶液变红①酚酞在纯水中无色,加热后溶液变红说明什么?②如何表达该反应的化学

2、方程式？③氢氧化镁是难溶物，溶液颜色变红对你有何启发？发生了化学反应,生成了新物质,溶液呈碱性沉淀溶解平衡：溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列原理加以解释。整理归纳一一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。Ｆe(OH)3(S)Ｆe3++3OH-Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:溶度积———Ksp根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常

3、数称为溶度积常数或简称溶度积．几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-AgBr(s)Ag++Br-AgI(s)Ag++I-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C(OH-)2整理归纳二1.8*10-105.4*10-138.5*10-177.1×10-52.6*10-395.0*10-91.5*10-48.4*10-62.1*10-72.4*10-33.0*10-97.1*1

4、0-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越强Qc=Ksp饱和溶液Qc>Ksp不饱和（可再溶解）Qc

5、解释下列现象：现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；BaSO4(S)Ba2++SO42-BaCO3(S)Ba2++CO32-信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；2

6、.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；现象2：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-工业废水的处理工业废水FeS等难溶物质重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀“看到”微粒解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到”平衡“想到”移动依据数据小结一、沉淀溶解平衡：二、影响沉淀溶解平衡的因素：温度同离子效应三、溶度积：————Ksp判断沉淀的生成、溶解的情况判断物质溶解能力请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：⑴当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不

7、再发生变化。⑵当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。⑶将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。√已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10-10。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。再见溶解度的相对大小溶解度/g一般称为难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10AgCl的Ksp=1.8×10-10，将0

8、.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？返回AgCl(S)Ag++Cl-（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。黄色沉淀变为黑色白色沉淀白色沉淀变为黄色（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。（3）向实验（2）中