溶质的质量分数及单元复习.doc

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1、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：　　注意事项：　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。　　2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。　　②对溶质与溶剂均相同的溶液

2、来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的溶解度和质量分数用来表示溶液组间的区别和联系如下表：比较项目溶解度溶质的质量分数意　　义表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制对温度、压强的要求一定温度、一定压强（溶质为固态物质时通常与压强无关）一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定单　　位g（严格地说应为g/100g溶剂）无单位（是比值）关系式溶解度＝×100g溶质的质量

3、分数＝×100%4、饱和溶液中溶质的质量分数（ω）和溶解度（Sg）的关系为：　　ω＝×100％1、某温度下把100g10％KNO3溶液的溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是（　）　　A．蒸发掉45g水，温度维持不变　　B．蒸发掉50g水，温度维持不变　　C．加入10gKNO3固体　　D．加入15gKNO3固体2、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（　）　　A．溶液质量　　　　　　　B．溶剂质量　　　　　　　C．溶质质量　　　　　　　D．溶质质量分数3、在a、b两烧杯内盛有等质量且等质量分数的稀硫酸。现有两片质量相等的

4、锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时（　）　　A．a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等　　B．a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大　　C．b烧杯溶液中硫酸锌的质量大　　D．b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大4、溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。5、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。6、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液

5、（密度1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。7、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；8、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍

6、，可采用的方法有（）A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液9、将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D10、在45g20%的KCl溶液中加入8gKCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。11、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98%

7、的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：⑴1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为。⑵将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。12、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g⑴通过分析上表数据，你有哪些发现？⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中

8、相邻两个温