策略34化学中的假设技巧.doc

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1、化学中的假设技巧金点子：1．在化学试题的求解或分析中，由于起始时物质的量、浓度、体积、质量及有机化合物中官能团的数目等未知，便给解题带来一定的困难。这时若能假设其未知量为1，便会使求解过程变得简单明了。在解题时有时也可将未知量假设为100，有时也可根据题中化学方程式的化学计量数假设其它数值。2．有关酸碱混合，在估算混合后溶液的pH时，当原酸碱溶液的强弱未知时，可首先假设其为强酸强碱，再迁移到弱酸或弱碱方面进行比较。3．在化学平衡中对两种难以联系的状态进行比较分析时，可通过假想另一中间状态，然后将其迁移到题中要比较的状态。4

2、．对不同密度的同一溶液等体积混合时，可先假设等质量混合，然后再迁移到等体积的混合问题。经典题：例题1：（1992年三南高考）在某温度下,一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子,AH3分解反应的化学方程式是。方法：通过假设元素A的氢化物为1mol分析。捷径：假设元素A的氢化物为1mol，则压强增加了75%，在同温、同体积下物质的量也增加75%，以此反应后总物质的量为1.75mol。换算成整数比为：1：1.75=4：7。根据原子个数守恒

3、即可列出AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2，同时可得A单质(A4)的一个分子中有4个A原子。总结：在当年的评分标准中，若答案中将A写成P或As,都可当作A,可同样给分。例题2：（1991年三南高考）将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定方法：通过假设原酸碱为强酸、强碱，再迁移到弱酸或弱碱进行比较。捷径：pH=3的某酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的某碱溶液中c(OH－)=0.001mol/L，若为强酸与强碱等体积混

4、和，则混合后pH为7。迁移到弱酸、弱碱后，若为弱酸与强碱等体积混和，则混合后弱酸有剩余，还将继续电离，因而pH<7；若为强酸与弱碱等体积混和，则混合后弱碱有剩余，还将继续电离，因而pH>7。答案为D。总结：若为弱酸与弱碱等体积混和，则混合后的pH决定于弱酸与弱碱的相对强弱，若弱酸的酸性强于弱碱，则pH>7；若弱酸的酸性弱于弱碱，则pH<7。例题3：（1999年全国高考）已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%　　　

5、B．大于15%　　　C．小于15％　　　　D．无法估算方法：通过假设等质量混合进行分析，再迁移到等体积混合。捷径：假设将25%的氨水与5%的氨水等质量混合，则混合后所得氨水溶液的质量分数15%。迁移到等体积混合，因25%氨水的密度(0.91g.cm-3)小于5%氨水的密度(0.98g·cm-3)，所以等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量，稀氨水的质量大，故等体积混合所得氨水的质量分数小于等质量混合所得氨水的质量分数，即小于15%。以此得答案为C。总结：最终所得氨水质量分数可通过下式进行计算。设各取氨水1cm3，

6、则混合后的氨水质量分数为：在解答此类选择题时，千万不能通过计算而获得结果。因为计算繁杂，且耗时较多。例题4：（2001年广东、河南高考）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应方法：通过假设酸碱性的强弱来进行分析比较。捷径：如果是pH=3的强酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合，因为它们恰好反应，且生成强酸强碱盐，则混合后溶液显中性。如果是pH=3的一元弱酸和pH=11的一

7、元强碱溶液等体积混合，由于是弱酸，其物质的量n（弱酸）远大于1×10—3mol，而n（强碱）等于1×10—3mol，两者混合后，强酸过量，溶液只能显酸性。选项B就属这种情况。如果是强酸与弱碱混合，溶液中弱碱过量，溶液显碱性。以此得答案为B。总结：由于强酸与弱碱反应生成一种强酸弱碱盐，此题容易被误选A或C，产生的原因是忽略有弱碱的剩余。例题5：（1996年全国高考）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c

8、(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)方法：首先根据pH分析电离出的H+和OH-的反应，然后再讨论剩余氨水的电离。捷径：pH=3，c(HCl)=10—3mol/L，pH=11，c(OH—)=