解化学平衡题的假设策略

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1、解化学平衡题的假设策略化学平衡这部分内容是高中基础理论知识中最难理解的部分乞一，学牛在学习时感到特别的困难。在平时的教学中，如若让学牛形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。下面就解化学平衡题的假设思想做一些探讨。一.极端假设例1：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。己知反应过程屮某一时刻SO2、Q、SO的浓度分别为0.2mol-L.1mol・lA0.2mol・1A当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO?为0.4mol・L'1,O2为0.2mol・L1B.SO3为0.25m

2、ol・L1C.SO2、SO3均为0.15mol・L1D.S03为0.4mol・L'1分析：A项数据表明，题中0.2mol・L"的S0.3完全转化成了SO?和02即平衡时，c(SO3)=0,这是不可能的；B项数据表明在题给浓度的基础上乂有0.05mol・I?S02和0.025mol-L1O2化合成0.05mol-LdSO3,这是可能的;C项数据表明SO2、SO3的浓度都是在原浓度基础上减少了0.05mol・lJ,这也是不可能的；D项数据表明SO?完全转化成了SO?，即平衡时c(SO2)=0>c(02)=0,这也是不可能的

3、。答案：B二.过程假设例2：—容积恒定的密闭容器中盛有lmolPCI5,加热到200°C吋发生反应：PC15(g)=PC13(g)+C12(g),反应达到平衡时，PC”所占体积白分数为M%,若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2molPCI5,反应达到平衡时，PCI所占体积百分数为N%,则M和N的正确关系是()A.M>NB.M

4、II)中PC1.5的体积许分数仍为M%；恒温下加压，使状态(II)体积缩小一半，则构成状态(III),它相当于在原容器中加入2molPCI5后达到的平衡状态。在状态(II)一状态(III)的过程中，因压强增加，状态(II)中化学平衡向逆反应方向移动，PCH的体积百分数增大，即N%>M%。其思路可川下图表示：1mol恒温恒庄••合并1mol;1mol恒遍增压••缩小2mol1pelsPCI5:PCI51LtJ2个(I)M%(U)M%答案:B一.状态假设例3：在密闭容器中的一•定最混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)—

5、cC(g),达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol・!？，在温度不变的情况下，将容器的容积扩人到原来的两倍,测得A的浓度为0.4mol・I?,则下列判断正确的是()A.a+b

6、之和大于右边，即a+b>co答案：B二.可能假设例4：在一密闭的容器屮充入2molA和ImolB,发生反应2A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3nwl、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的休积分数仍为w%,则x的值()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3C.无法确定分析：这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该分x=3和xH3两种情况进行分析。由题给条件分析可得C项正确。答案：C三.“惯性”假设例

7、5：在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)^B(g)+C(g)；AH>0o若反应物浓度山4mol・1?降到1.6mol・L1需40s,那么反应物浓度山1.6mol・「降到0.4mol・L'1所需时间()A.等于20sB.大于20sC.小T20sD.无法判断Ar分析：由平均反应速率的计算公式V=—W计算岀浓度由1.6mol・!？降到0.4mol・!？△/所需时间为20s。但是，由于浓度越低反应速率越慢，所以，实际需要的时间会大于20s。答案:B四.等效假设例6：将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容

8、积的密闭容器中，在一定条件下发牛反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSC)2+0.3mo1C)2+0.4mo1SO3B.4.0molSCh+l.OmolO2C.2.0molSCh+l.